黑龙江省牡丹江市第一高级中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（图片版）

答案 1-18题，每题2分；19-24，每题3分。共54分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A C A C B C D C A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D A D C D D B D B 21 22 23 24 C D D C 7.D 短周期元素的离子W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构，则Y2－、Z－位于第二周期，分别为O2－、F－，W2＋、X＋位于第三周期，分别为Mg2＋、Na＋。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同原子序数越小半径越大，所以原子半径Na＞Mg＞O＞F，即X＞W＞Y＞Z，故A错误； B．同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性F＞O，则热稳定性HF＞H2O，故B错误； C．两种离子电子层数相同，但O2－的原子序数更小，半径更大，故C错误； D．同周期主族元素自左至右金属性减弱，金属性Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2，故D正确； 9.A 【详解】A．一个H218O与D216O分子所含中子数均为10，二者的摩尔质量均为20g/mol，所以10gH218O与D216O的混合物物质的量为0.5mol，所含中子数目为5NA，A正确； B．CH4分子为正四面体结构，C原子位于四面体中心，一个分子含有4个共价键，P4虽然也为正四面体结构，但4个P原子分别位于四个顶点，所以一个分子中含有6个共价键，则物质量相同的CH4和P4的共价键数之比为4：6=2：3，B错误； C．标准状况下，22.4LN2的物质的量为1mol，N2分子中有3个共有电子，1molN2分子中有3NA个共用电子对，故C错误； D．常温常压下Fe在浓硝酸中钝化，无法持续反应，所以转移电子不是1.5NA，D错误； 13.A 解析　氢离子抑制铵根离子水解，NH4HSO4溶液呈酸性，NH4Al(SO4)2中两种阳离子水解显酸性，要使这三种溶液的pH相等，则NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中阳离子的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以NH＞Ka，可知混合溶液中盐的水解大于弱酸的电离，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＞c(A－)，故C错误；酸性：HF＞CH3COOH，则酸根离子水解程度：F－＜CH3COO－，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中 浓度的大小顺序为①>②>③，故A正确；氯化铵溶液中铵根离子水解促进水的电离，醋酸溶液中醋酸电离抑制水的电离，当pH相同时，溶液中水的电离程度不同，故B错误；Kh＝ c(F－)＞c(CH3COO－)，由物料守恒得c(Na＋)＝c(K＋)，可知c(Na＋)－c(F－)＜c(K＋)－ c(CH3COO－)，故D错误。 15.C 解析　图像中pBa2＋＝－lgc(Ba2＋)＝－lg0.1＝1，因此n＝1，b点是恰好完全反应，c(Ba2＋)＝>10，故D正确。 ＝10，因此产生BaCO3沉淀的条件是＝＝＝1×10－5，pBa2＋＝－lgc(Ba2＋)＝－lg(1×10－5)＝5，因此m＝5，故A正确；若起始时c(BaCl2)＝0.2 mol·L－1，m不变，则加入的Na2SO4溶液体积增大，因此b点应该向右移动，故B正确；BaCO3的溶度积大于BaSO4的溶度积，恰好完全反应生成碳酸钡时，钡离子浓度大，pBa2＋小，而用等浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗碳酸钠溶液的体积相同，因此b点应竖直向下迁移，故C错误；V0时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，＝ 16.D 【详解】A．某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强吸附能力，该材料的吸附作用具有选择性，故A正确； B．a和二氧化碳反应生成b，所以利用此法可减少二氧化碳的排放，故B正确； C．在生成化合物b的过程中，发生了加成反应，过程中有极性共价键形成，故C正确； D．某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强吸附能力，为物理变化，并能高效催化对CO2与环氧乙烷衍生物的反应为化学变化，故D错误； 17.D 解析　0.010 0 mol·L－1的HA溶液如果为强酸，氢离子浓度为0.010 0 mol·L－1，pH＝2，由图可知起始HA溶液的pH在3～4之间，说明HA为一元弱酸，滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以应选酚酞作指示剂，故A错误；由图可知，浓度均为0.010 0 mol·L－1的HA、H3B溶液，H3B溶液起始时pH更小，说明H3B电离出氢离子的能力强于HA，则酸性较强的为H3B，故B错误；HB2－＋H2O((