章末综合测评2 化学反应的方向、限度与速率-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

章末综合测评(二)　 化学反应的方向、限度与速率 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法中错误的是(　　) A．凡是放热且熵增加的反应，易自发进行 B．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态 C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行得越完全，反应物的转化率越大 D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞 D　[对于放热且熵增加的反应，其ΔH＜0，ΔS＞0，根据ΔH－TΔS＜0可知，反应易自发进行，A正确；同一物质的固态、液态、气态的无序程度依次增大，熵值增大，B正确；平衡常数是利用反应产物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，所以K值越大，说明这个反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，C正确；活化分子发生有效碰撞需要满足合适的取向，因此能量达到活化能的分子发生的碰撞不一定为有效碰撞，D错误。] 2．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度　②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B物质的量浓度 A．①④　　　 B．②③ C．②③④ D．④ A　[根据反应方程式可知该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即在反应过程中，混合气体的总物质的量和容器内气体的压强始终不变，②③不正确。混合气体的密度是混合气体的质量和容器的容积之比，容器的容积不变，但混合气体的质量是变化的，所以当混合气体的密度不再变化时，可以说明反应达到平衡状态，①正确。反应体系中气体的浓度或含量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，④正确。] 3．当下列反应达到平衡状态时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是(　　) A．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) C．2HI(g)I2(g)＋H2(g) D．C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g) C　[在恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各物质的浓度不发生变化，平衡不移动；在恒温、恒压条件下通入氩气，容器体积增大，相当于减小压强，所以只有反应前后气体分子数不变的反应在该条件下化学平衡才不移动。综合分析可知，C项正确。] 4．如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．a与b相比，a的反应速率更快 C．a与b相比，反应的化学平衡常数一定不同 D．反应物的总能量大于反应产物的总能量 D　[由题图可知，反应产物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应是放热反应，A错误、D正确；活化能越小，反应速率越快，b的活化能更小，反应速率更快，B错误；反应的化学平衡常数只与温度有关，温度相同，化学平衡常数相同，C错误。] 5．已知：K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋的试剂，若溶液中存在Fe2＋，将产生蓝色沉淀。将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”的是(　　) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A．① B．②和④ C．③和④ D．①和② A　[将0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，I－过量，若不是可逆反应，Fe3＋全部转化为Fe2＋，则溶液中无Fe3＋，故只需证明溶液中含Fe3＋，即可证明此反应为可逆反应。向混合溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明含有Fe3＋，故①正确；向溶液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明溶液中有I－，因I－过量，无论是否存在化学平衡，都会有黄色沉淀生成，故②错误；无论是否存在化学平衡，溶液中均存在Fe2＋，滴入K3[Fe(CN)6]溶液均有蓝色沉淀生成，故③错误；无论是否存在化学平衡，溶液中均有I2，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故④错误。] 6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别是(　　) 组别 c(HCl)/(mol·L－1) 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 50 粉末状 A．