章末综合测评1 化学反应与能量转化-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

章末综合测评(一)　化学反应与能量转化 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．下列说法正确的是(　　) A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 B．根据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于反应产物的总能量 C．放热的化学反应不需要加热就能发生 D．吸热反应不加热就不会发生 A　[化学反应的本质特征是有新物质的生成，形成新化学键释放的能量与断裂旧化学键吸收的能量不相等，所以化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；化学反应中反应产物的总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于反应产物的总能量的反应为放热反应，反之为吸热反应，故B错误；有的放热反应需加热才能发生，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使可燃物达到着火点，故C错误；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应是吸热反应，但不需要加热就能发生反应，故D错误。] 2．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 (　　) 选项 A B C D 反应 装置 或图像 实验现 象或图 像信息 温度计的 水银柱不 断上升 反应物总能 量大于反应 产物总能量 反应开始后， 甲处液面低 于乙处液面 反应开始 后，针筒 活塞向右 移动　　 D　[温度计的水银柱不断上升，说明溶液的温度升高，则酸碱中和反应为放热反应，A项不符合题意；根据图示，反应物总能量大于反应产物总能量，说明反应为放热反应，B项不符合题意；反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明集气瓶中气体的压强增大(温度升高所致)，可说明试管中的反应为放热反应，C项不符合题意；反应开始后有氢气生成，使锥形瓶内气体压强增大，导致针筒活塞向右移动，不能说明该反应为放热反应，D项符合题意。] 3．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) D　[因总反应为放热反应，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，所以反应②放出的热量比反应①吸收的热量多。A中反应①为放热反应，反应②为吸热反应，且总反应为吸热反应，不符合题意；B中反应①和反应②均为吸热反应，不符合题意；C中反应①和反应②均为放热反应，不符合题意。] 4．燃烧热是指101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ·mol－1。以下几个热化学方程式能表示相应物质的燃烧热的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－193.0 kJ·mol－1 B　[表示燃烧热的热化学方程式应满足以下两点：一是物质完全燃烧并形成稳定的氧化物，二是发生燃烧的物质的化学系数必须是1。A项中碳没有完全燃烧，错误；C项中H2的化学系数不是1，错误；D项中CH3OH的燃烧产物应是CO2与液态水，而不是CO2与H2，错误。] 5．当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　) ①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.48 kJ·mol－1 ②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－46.24 kJ·mol－1 ③NH3(g)N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.24 kJ·mol－1 ④2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.48 kJ·mol－1 A．①②　 B．①③ C．①②③ D．全部 B　[1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则1 mol氨气完全分解为氮气、氢气时，需吸收2.72 kJ·g－1×17 g＝46.24 kJ的热量，则氮气和氢气反应生成1 mol氨气时放出的热量为46.24 kJ，据此判断①③正确。] 6．250 mL K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝0.5 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12 L气体(标准状况)。假定电解后溶液体积仍为250 mL，下列说法不正确的是(　　) A．电解得到Cu的质量为3.2 g B．上述电解过程中共转移电子0.2 mol C．电解后的溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1 D．原混合溶液中c(K＋)＝0.6 mol·L－1 C　[根据溶液