课时分层作业12 影响化学反应速率的因素-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(十二)　 影响化学反应速率的因素 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　) A．Al在氧气中燃烧生成Al2O3时，将铝片改成铝粉 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时，增大水的用量 A　[A项，增大反应物的接触面积，反应速率增大；B项，浓硫酸使Fe发生钝化，阻碍反应的进行；C项，无气体参与的反应，增大压强不会改变反应速率；D项，H2O为纯液体，其浓度为常数，增大其用量，对反应速率无影响。] 2．盐酸与碳酸钙固体反应时，下列措施不能使起始反应速率明显加快的是 (　　) A．将块状碳酸钙换为碳酸钙粉末 B．盐酸的用量增加一倍 C．盐酸的用量减半浓度加倍 D．反应温度升高30 ℃ B　[盐酸与CaCO3固体反应的实质为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋。增大c(H＋)、升高温度均能加快起始反应速率，另外，增大反应物的接触面积也可以加快起始反应速率，所以本题选B。] 3．在恒容条件下，能使NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增大的措施是(　　) A．增大NO2或CO的浓度 B．减小CO2或NO的浓度 C．通入Ne使气体的压强增大 D．升高温度 D　[增大NO2或CO的浓度，反应速率加快，单位体积内活化分子数增大，但活化分子的百分数不变，A错误；减小CO2或NO的浓度，反应速率减慢，B错误；通入Ne使气体的压强增大，但容器的容积不变，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，C错误；升高温度，反应速率加快，活化分子的百分数增大，D正确。] 4．已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是(　　) 选项 反应物 硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液 A 0.2 mol·L－1,20 mL 0.2 mol·L－1,20 mL B 0.5 mol·L－1,20 mL 0.5 mol·L－1,20 mL C 1.0 mol·L－1,20 mL 1.0 mol·L－1,20 mL D 1.0 mol·L－1,20 mL 1.2 mol·L－1,20 mL D　[反应物浓度越大，反应速率越快，则越快产生浑浊。] 5．下列事实能说明影响化学反应速率的主要因素是反应物自身性质的是 (　　) A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 B．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 C．N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 B　[Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，是由于反应物浓度影响化学反应速率，与反应物自身性质无关，A不符合题意；Cu能与浓硝酸反应，不能与浓盐酸反应，与硝酸、盐酸的氧化性有关，由物质自身的性质决定，B符合题意；N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应，常温、常压及放电均为外界因素，与反应物自身性质无关，C不符合题意；Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快，与反应物浓度有关，与反应物自身性质无关，D不符合题意。] 6．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为 H2O2＋I－―→H2O＋IO－　慢① H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－　快② 下列有关该反应的说法中，正确的是(　　) A．I－是该反应的催化剂，可增加该反应的活化分子百分数 B．当反应放出98 kJ的热量时，会生成1 mol O2 C．反应速率与I－的浓度无关 D．2v(H2O2)＝2v(H2O)＝v(O2) A　[分析可知，反应的催化剂是I－，IO－是中间产物，催化剂可以降低反应的活化能，增加活化分子的百分数，故A正确。] 7．(双选)下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是(　　) 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B A、B两支试管，各加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，在A试管中加入2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，在B试管中加入4 mL 0.02 mol·L－1的H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需时间，B试管褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容器的容积缩小一半 正反应速率加快，逆反应速率减慢 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2