课时分层作业9 化学平衡常数 平衡转化率-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【名师导航】同步Word练习(鲁科版)

课时分层作业(九)　 化学平衡常数　平衡转化率 (建议用时：40分钟) [合格过关练] 1．关于化学平衡常数的叙述中，正确的是(　　) A．只与化学反应本身和温度有关 B．只与反应的温度有关 C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到初始浓度的影响 D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数 A　[大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应本身和反应体系的温度，与初始浓度等其他外界条件没有任何关系。] 2．对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列能说明反应达到化学平衡状态的是(　　) A．断开一个NN键的同时有6个N—H键生成 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．N2、H2、NH3的分子个数比为1∶3∶2 C　[断开NN键与生成N—H键是同一个反应方向，A项错误；该反应为纯气体反应，故恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，B项错误；平均相对分子质量＝，反应过程中m始终不变，若不变，则n不变，说明反应已达平衡，C项正确；N2、H2、NH3的分子个数比为1∶3∶2不能说明反应达到化学平衡状态，D项错误。] 3．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H2O(g)NiO(s)＋H2(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　　) A．已达平衡状态 B．未达平衡状态，反应正向进行 C．未达平衡状态，反应逆向进行 D．无法确定 C　[Q＝＝1，Q＞K，故反应未达平衡，向逆反应方向进行。] 4．一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，则该温度下HX(g)的最大分解率为 (　　) A．5%　　 B．16.7% C．25% D．33% B　[考查“始、变、平”模式和平衡常数。 设转化的H2的物质的量浓度为x。依据题意知： 　　　　　 　H2(g)＋X2(g)HX(g) 始/(mol·L－1) 　0 　0 1.0 变/(mol·L－1) 　x 　x 2x 平/(mol·L－1) 　x 　 x 1.0－2x ＝10 解之得x＝，得出HX的分解率为＝×100%≈16.7%。] 5．向某密闭容器中通入N2O4(g)，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，达到平衡后，保持温度不变，再通入适量N2O4(g)，待反应达到新的平衡时，与原平衡相比，的变化情况(　　) A．变大　 B．不变 C．变小 D．无法确定 B　[温度不变，化学平衡常数K不变，即不变。] 6．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　) A．增大反应物浓度，平衡常数随之增大 B．两种物质反应，化学方程式的书写方式不同，平衡常数不变 C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．浓度商Q<K，v正<v逆 C　[平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A错误；化学方程式的书写方式不同，例如方程式的系数变化，反应的平衡常数随之改变，B错误；正、逆反应的反应物和反应产物正好相反，所以正、逆反应的平衡常数互为倒数，C正确；浓度商Q＜K时反应向正反应方向进行，所以v正＞v逆，D错误。] 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)＝0.5 mol，下列说法不正确的是(　　) A．在该温度下，反应的平衡常数K＝1 B．平衡常数与反应温度无关 C．CO的平衡转化率为50% D．平衡时n(H2O)为0.5 mol B　[ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　 初始/mol 1 1 0 0 转化/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 0.5 由方程式及以上数据判断可得，A、C、D项正确。平衡常数与反应温度有关，B项错误。] 8．在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10－31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026 (mol·L－1)－1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为(　　) A．①＞②　 B．①＜② C．①＝② D．不能确定 B　[在一定温度下，平衡常数等于反应产物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，平衡常数在一定条件下反映了反应进行程度的大小，由于反应①的平衡常数远远小于反应②的，所以反应①的反应程度小于反应