分层作业(11)反应条件对化学平衡的影响-【智学校本学案】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册分层作业（鲁科版）

■ 0□00□00 □口1口口1□ 分层作业（十一） 2□2222 年级： 学 反应条件对化学平衡的影响 卡信 33333 后 4□4口44口4☐ 班级： 5 5555I5 (满分：28分) 66☐6]66 姓名： 7077刀7刀7□ 8☐8□8☐8]8 9I99J99■ 3.(2分)某化学反应的速率与时间的关系如图所 ·基础对点练· 示，在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变 1.(2分)取浓度均为0.01mol·L1的FeCL3、 化都符合示意图的反应是 ( KSCN溶液各1mL混合于试管中，发生反应： FeCL3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI。将所 得溶液分为四等份，进行如下实验。下列相关 说法中正确的是 [A]第一份溶液中加入KC1固体，平衡逆向移 动，溶液颜色变浅 LA]OHC--CHO(g+2H (g-HOCH CH OH(g) [B]第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡 △H<0 不移动 [B]4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) [·]第三份溶液中加铁粉，平衡不移动，溶液颜 △H<0 色不变 [c]H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H>0 [D]加热第四份溶液，颜色变浅，说明该反应正 [D]3NO2(g)=3NO(g)+03(g)AH>0 反应为放热反应 4.(2分)下列反应不能用勒·夏特列原理解释 2.(2分)一定量的混合气体在密闭容器中发生反 应：mA(g)十nB(g)一pC(g)。达到反应平 的是 衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的 [A]工业制取金属钾Na(I)+KCI(I)一NaCI 2。 (I)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气 当达到新平衡时，气体C的浓度变为原平 从反应混合物中分离出来 衡的1.9倍。下列说法正确的是 [B]氯水宜保存在低温、避光条件下 [A]m+n>P []硫酸生产中用98%的浓硫酸吸收SO3,而不 [B]m+n<p [c]平衡向正反应方向移动 用H2O或稀硫酸吸收SO [D]C的质量分数增大 [D]医生给一氧化碳中毒患者吸氧 21 () 能力提升练· 下列说法正确的是 [A]PCL(g)=PCL,(g)十CL2(g)反应的△H< 5.(2分)在一定温度下的密闭容器中加入一定量 0、△S>0 的A、B发生反应：xA(g)十yB(g)一之C(g) +D(s),平衡时测得A的浓度为0.5mol· [B]反应PCl,(s)PCl3(g)+CL2(g)的△H< L1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原 akJ·mol-1 来的两倍，达到新平衡时，测得A的浓度为0.3 [c]410℃时，若起始向体积为1L的恒容容器 mol·L1。下列有关判断正确的是 ( 中充入PCl(g)、PCl3(g)、CL2(g)各0.1 [A]平衡向正反应方向移动 mol,反应向逆反应方向移动 [B]B的转化率减少 [D]310℃反应平衡时，其他条件不变，增大反 [o]x+y<z [D]C的体积分数增大 应的压强，达到新平衡时，反应的平衡常数 6.(2分)在体积均为2L的恒容密闭容器甲、乙中 将小于0.03mol·L-1 分别充入2 mol CO和2 mol NO,发生反应： 19876543210+0.5 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),测得 8.(14分)在密闭容器中，使2molN2和6mol N2的物质的量与时间的关系如下表所示： H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)一 0 2.0 4.0 6.0 8.0 容器温度 2NH3(g)△H<0。 min min min min min (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比 0.40 0.60 0.60 甲 T 0 mol mol mol mol 是 ;N2和H2的转化率之比是 0.30 0.55 0.70 0.70 乙 T2 0 mol mol mol mol (2)升高平衡体系的温度（保持容积不变），混合 下列判断正确的是 ( 气体的平均相对分子质量 (填“变大” [A]温度：T1<T2 “变小”或“不变”，下同)，密度 [B]平衡转化率：甲<乙 (3)当达到平衡时，充入N2,并保持容积不变， [c]平衡常数：甲>乙 平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”) [D]平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲>乙 7.(2分)（创新拔高题）已知不同温度下，反应 移动。 PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ· (4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速 mol-1的平衡常数与温度的关系如表所示： 升至原来的2倍，平衡将 (填“逆向移动” 温度 平衡常数K “正向移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器 310℃ 0.03mol·L-1 内温度 (填“大于”“小于”或“等于”)原 410℃ 0.09mol·L1 来温度的2倍。 22体的物质的量不变的可逆反应，则平衡时D的体积分数为 平衡浓度/(mol·L1)0.020-x0.020-x2x 2m0X100%=20%,B错误.] 0.4 mol 由于温度不变，K不变，则有： c(HI) K- (2x)2 6.C[根据放出314.624kJ的热量可知参加反应的SO2的物 c4(H2)·c*(12)(0.020-x)×(0.020-x)=0.25, 314.624kJ 质的量为196.64k:m07X2=3.2mol,故S0:的转化率 x=0.0040,平衡时c年(HD=0.0080mol·L1 为32mo 数智分层作业（十一） 4 mol ×100%=80%。] 7.B[①没有指明正、逆反应速率，不能判断该反应是否达到 答案速对 平衡，故错误；②该反应是气体体积增大的反应，故当容器内 压强不变时，已达到平衡状态，故正确；③随反应进行，混合 12 34567 气体的质量增大，容器的容积不变，反应混合气体的密度增 大，当密度不再变化，说明达到平衡状态，故正确：④反应混 合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2： 8.(1)1:31:1(2)变小不变(3)正向 1,氨气体积分数始终不变，所以不能说明达到平衡状态，故 (4)逆向移动小于 错误；⑤容器中混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的 量之比始终为2：1，密闭容器中混合气体的平均相对分子质 试题精 量始终不变，所以不能说明达到平衡，故错误；故答案选B。] 8.C[根据三段式有： 1.D[反应FeCL+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl的本质为 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) Fe3++3SCN一Fe(SCN)3,溶液中加入KCI固体对平衡 起始/(mol·L1) 1 1 0 0 无影响，A错误；溶液中加水，溶液颜色变浅，平衡向微粒浓 转化/(mol·L-1) 0.60.20.2x0.4 度变大的方向移动，即平衡逆向移动，B错误；溶液中加铁粉， 平衡/(mol·L1) 0.4 0.8 0.2x0.4 铁粉与Fe3+反应，导致Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜 0.2x=0.4,x=2,C正确；平衡时A、B、C、D各物质的物质的 色变浅，C错误；加热溶液，颜色变浅，说明平衡向着逆反应方 量浓度分别为0.4mol·L1、0.8mol·L1、0.4mol·L-1、 向进行，则该反应的正反应为放热反应，D正确。] 0.4mol·L1。此温度下该反应的平衡常数K= 2.B[体积缩小到原来的号，很设平衡不移动，各物质的滚度 c(C·c(D)_(0.4mol·L1)2×(0.4mol.L1)2 c+(A)·c年B) (0.4mol·L1)3×0.8mol·L1 =0.5,A错 应为原来的2倍，C的浓度为原来的1.9倍，说明平衡向气体 灵1A的手责特化奉为6m二X10%-60%,B特 分子数减小的方向移动，压缩体积，相当于增压，而增压后平 衡向逆反应方向移动，说明m十n<力，则C的质量分数会 减小。] 由于反应开始时未按照A、B的系数之比加入两种反应物，因 3.B[由图可知，t1时刻升高温度或增大压强，平衡均向逆反 此二者的平衡转化率不相等，D错误。] 应方向移动，说明该反应是气体体积增大的放热反应，C、D 9.B「根据题意，列三段式为： 为吸热反应，不符合题意；A为气体体积减小的反应，不符合 2N2O(g)4NO2(g)+02(g) 题意。] 初始/(mol·L-1) 0 0 4.C[分离出K(g),减小反应产物的浓度，使平衡向正反应向 转化/(mol·L-1) 2 1 移动，有利于制取K,A不符合题意；氯水中存在平衡：C12十 平衡/(mol·L1) 2 1 K=c4N0)·c(0)_4X1 H2O=H++CI+HCIO,HClO见光、受热易分解为HCl c(N2Os) 22mo3·L-3=64mol3. 和○2，故低温、避光保存氯水，防止平衡向正反应方向移动 B不符合题意；硫酸生产中用98%的浓硫酸吸收SO3,防止形 L3,故A正确；恒容条件下，再充入一定量N2O,相当于加 成酸雾，与平衡移动无关，C符合题意；医生给一氧化碳中毒 压，平衡逆向移动，再次达到平衡N2O的转化率将降低，故 患者吸高压氧，增大氧气浓度，使血红蛋白与一氧化碳分离， B错误；升高温度，混合气体的总质量、容器的容积都不变，因 减轻中毒症状，D不符合题意。] 此气体的密度不变，故C正确；该反应的正反应是气体分子 5.B[平衡时测得A的浓度为0.5mol·L1,保持温度不变， 数增大的反应，其他条件不变时，改为在恒压密闭容器中反 将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度 应，相当于减压，平衡正向移动，平衡时N2O的转化率增大， 为0.25mol·L1,而达到新平衡时，测得A的浓度为0.3 故D正确。] mol·L,可知体积增大、压强减小，平衡向逆反应方向移 10.[解析]（(1)根据题意知： 动。由上述分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；平 H2(g)+12(g)-→2HI(g) 衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小，故B正确；D为固 初始浓度/(mol·L1) 0.010 0.010 0 态，减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，可知x十 转化浓度/(mol·L1) 0.0020 0.00200.0040 y>之，故C错误；平衡向逆反应方向移动，则C的物质的量减 平衡浓度/(mol·L1) 0.0080 0.00800.0040 小，C的体积分数减小，故D错误。] c￥(HI) K- 6.B[由表格数据可知，温度为T1时，反应先达到平衡，则反 c平(H2)·c平(I2) 应温度T1>T2,故A错误；温度升高，N2的物质的量减小， (0.0040mol·L-1) 说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应。 (0.0080mol·L)×(0.0080m0l·L=0.25. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物转化率减小，则甲 (2)设转化的H2的物质的量浓度为xmol·L1。依据题 容器中反应物的转化率小于乙容器，故B正确；升高温度，平 意知： 衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，则甲容器中平衡常数 H2(g)+12(g)=2HI(g） 小于乙容器，故C错误；升高温度，平衡向逆反应方向移动， 初始浓度/(mol·L1) 0.0200.0200 气体的物质的量增大，则平衡时甲容器中混合气体的平均摩 转化浓度/(mol·L-1) 2x 尔质量小于乙容器，故D错误。] 331■ 7.C[由题干表中信息可知，PCl(g)=PCl3(g)十Cl2(g)的 平衡常数随着温度的升高而增大，说明升高温度平衡正向移 s1=12molL-1·mim1,④u(C02)=2(H,0)=0.15 动，故反应的△H>0,根据反应前后气体的系数之和可知该 mol·L1·s1=9mol·L1·min1,故速率关系为③> 反应的△S>0,A错误；已知等质量的PCL固体具有的总能 ④>②>①；答案选C。] 量低于气态时具有的总能量，根据A项分析可知，PCL(g) 5,C[4min内，o(D)=Ac_0.4molL △t =0.1mol·L1· 一PC(g)+C2(g)△H>0,且由固体转化为气态是个吸 4 min 热过程，故可知反应PCl(s)=PCL3(g)十Cl2(g)的△H>a min',不同物质的化学反应速率之比等于其系数之比， kJ·mol1,B错误；410℃时，若起始向体积为1L的恒容容 器中充入PCl(g)、PCl3(g)、Cl2（g)各0.1mol,此时Q= =1,说明x=1,故A正确；假设A、B起始物质的量浓度为n c(PCL)·c(PC2)_0.1×0.1 mol·L1,列三段式： c(PCI) 0.1mol·L1=0.1mol.L-1> 3A(g)十B(g)=→xC(g)十D(g) 0.09mol·L1,故反应向逆反应方向移动，C正确；已知平衡 起始/(mol·L1) 0 常数仅是温度的函数，温度不变时同一反应的平衡常数不 转化/(mol·L1) 1.20.4 0.4 变，故310℃反应平衡时，其他条件不变，增大反应的压强，达 平衡/(mol·L1) n-1.2n-0.4 0.4 到新平衡时，反应的平衡常数将等于0.03mol·L1,D 则c(A):c(B)=(n一1.2)：(n一0.4)=3：5，n=2.4,则4 错误。] 8.[解析](1)N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H<0,在密闭 来A的转化来-是需×100%=50%，截B正速 容器中，开始时n(N2):n(H2)=2：6=1:3,反应时消耗 始时A的浓度为2.4mol·L1,故C错误；由于x=1,则 n(N2):n(H2)=1:3,故平衡时n(N2):n(H2)=1:3,所 v(B)=v(C)=0.1mol·L1·min1,故D正确] 以c平(N2):c平(H2)=1:3,转化率之比为1：1。(2)该反 6.C[M(g)十N(g)一=P(g)十Q(g)的速率方程为v=k· 应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动， c“(M)·c(N),其中k是反应速率常数；由第一组数据1.2 气体的总物质的量增大，总质量不变，故平均相对分子质量 ×10-3mol·L1·min1=k×(0.20mol·L1)“×(0.10 mol·L-1)卢和第二组数据2.4X103mol·L1·min1=k 变小，由p=V知密度不变。(3)达到平衡后，充入N2,并保 ×(0.40mol·L1)“×(0.10mol·L1),可知a=1,由第二 持容积不变，增大了N2的浓度，使平衡正向移动。(4)若容 组数据2.4×103mol·L1·min1=k×(0.40mol· 器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，根据 L1)“X(0.10mol·L-1)b,第三组数据2.4×103mol.L-1 勒·夏特列原理，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动 ·min-1=k×(0.40mol·L1)×(0.20mol·L-1),两式 达到新平衡后，容器内温度大于原来的温度，小于原来温度 相比得到b=0;将a=1,b=0代入1.2×10-3mol·L-1· 的2倍。 min1=k×(0.20mol·L1)X(0.10mol·L1),得到k =6.0×10-3min1,速率方程式为v=6.0×10-3·c(M)· 分层作业（十二） c°(N)。将第四组数据代入速率方程可得，3.6×103mol· L-1·min1=6.0X103min1×xmol·L-1×(0.10mol· 答案速对 L1)°，x=0.6;将第五组数据代入速率方程可得，y× 10-3mol·L1·min1=6.0×10-3min-1X(0.80mol· 3 4 5 L1)×(0.40mol·L1)°，y=4.8,故A正确；由分析可知， C B A CCCC 速率常数飞=6.0×l0-3min1,故B正确；由速率方程式为o =6.0X10-3·c(M)·c°(N)可知，反应速率与N的浓度无 8.(1)2.33(2)1 423 关，增大N的浓度，反应速率不变，故C错误；根据题给信息， (3)0.05 其丰袁期为，若N足量，当刚余12,5%的M时可以看作 试题精析 经历3个半表期，即因此所需的时间为3X0.9 6X10-min=450 1.C[第一步是快反应，第二步是慢反应，则反应速率：0（第一 min,故D正确。] 步的逆反应)>口（第二步反应），A错误；由总反应及分步反 7.C[将第②组数据代入0=kcm(H2)·c"(CL2)可得：2.0k= 应可知，NO和NO3都是中间产物，B错误；反应2N2O(g)》 k×2.0m×1.0”,解得m=1。将第③组数据代入v= 一4NO2(g)十O2（g)分三步进行，则每一步反应可看作总 kcm(H2)·c"(C12)可得：4.0k=k×2.0m×4.0,且m=1,解 反应的基元反应，C正确；第二步是慢反应，慢反应决定整个 1 反应的反应速率，D错误。] 得n=2] 2.B[反应①中IO5→IO?,碘元素化合价降低被还原，IO2 8.[解析]2min内v(Q)=0.075mol·L1·min1,则 是还原产物，反应③中I厂被氧化为I2,I厂是还原剂，故A正 |△n(Q)l=0.075mol·L1·min-1×2min×2L 确；IO2、I是该反应的中间产物，故B错误；①一④步反应 0.3mol,根据表中数据可知，2min内X的物质的量变化量 中，①为慢反应，决定了总反应进行的快慢，所以此反应总反 △n(X)=0.8mol一0.7mol=0.1mol,Z的物质的量变化量 应速率由反应①决定，故C正确；反应④的离子方程式为12十 △n(Z)=|0.8mol-1moll=0.2mol,根据v(Z):v(Y)= SO十H2O—2I厂十SO十2H,故D正确。] 1:2可知，Y的物质的量的变化量△n(Y)=2|△n(Z)|= 3.A[同一个反应中，化学反应速率之比等于系数之比，同 0.4mol,反应中各物质的物质的量变化量之比等于其在化学 时间段内，各物质反应速率关系可得a:b:c:d=4：5:4：6, 方程式中的系数之比，则m:n:力：q=0.1mol:0.4mol: A正确。] 0.2mol:0.3mol=1:4:2:3,所以m=1、n=4、p=2、q 4.C[用不同物质表示的化学反应速率之比等于其系数之比。 =3。由3min末容器中既有反应物，又有反应产物可判断， ①(c0,)=2mol·Lt·min,②u(c0,)=子(H,)=3 该反应为可逆反应，反应的化学方程式是X(g)+4Y(g)亡 2Z(g)+3Q(g)。(1)2min内生成0.1molX,根据X(g)+ mol·L-1·min-1,③v(CO2)=v(CH4)=0.2mol·L-1· 4Y(g)2Z(g)十3Q(g)可知，生成Y的物质的量是 134