精品解析：河南省南阳市第一中学校2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题

河南省南阳市第一中学2021-2022学年高二上学期第三次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：H1 C12 N14 O16 S32 Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题：(每题3分，共16×3=48分) 1. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述正确的是 A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C. 25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. HCO和AlO可以发生双水解反应生成沉淀和气体 3. 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　) 加入物质 结论 A 50 mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na＋)＝c(SO) B 005 mol CaO 溶液中增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变 A. A B. B C. C D. D 4. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A. 水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－) 5. 室温，下列能判断HA是一种弱酸的是 A. 足量的Zn粉分别与同pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者放出的氢气较多 B. 相同pH值的NaA溶液和CH3COONa溶液，前者的浓度较大 C. pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等体积混合，溶液显酸性 D. 中和等pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者所需的NaOH的物质的量较多 6. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 7. 室温下向10mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 8. 改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。 下列叙述错误的是 A. pH=1.2时， B. C. pH=2.7时， D. pH=4.2时， 9. 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 A. c（NH）：③＞① B. 水电离出的c（H+）：②＞① C. ①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等体积混合后的溶液：c（NH）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+) 10. 常温下，将1.0mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00mL1.0mol·L-1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a点由水电离出的[H＋]＜1.0×10-14mol·L-1 B. b点时存在[NH]＋[NH3·H2O]=[Cl-] C. c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入 D. 在整个过程中可能会出现的离子浓度关系：[NH]=[Cl-]＞[H＋]=[OH-] 11. 水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 图中对应点的温度关系为： a＞b B. 水的电离常数KW大小关系为：b＞d C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c