课题8.2 金属的化学性质-【名校同步】2021-2022学年九年级化学下册精品课件（人教版）

课题2 金属的化学性质 （第一课时） 使用时请删除此页。 本课题包含2个课时，建议用WPS打开； 课件附带3个视频： 1.金属之置换 奇幻森林 2.镁锌铁与盐酸反应 3.消失的金属 三星堆青铜面具 距今4500多年 三星堆黄金面具 距今4500多年 青铜器 四羊方尊 3000多年 青铜器 铜奔马 近2000年 沧州铁狮子 1000多年 为什么古代的金属制品保存至今的青铜器较多而铁器很少？为什么三星堆出土的文物中，铜面具已锈迹斑斑，而金面具却光亮如新？ 不同金属的活动性（化学性质的活泼程度） 。（填“相同”或“不同”） 不同 金属活动性：Fe ＞ Cu ＞ Au 01 金属可能具有哪些化学性质？ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金属可能具有的化学性质： 1.与氧气反应？ 2.与酸反应？ 3.与金属化合物（盐）的溶液反应？ 资料： 1.铝制品非常耐腐蚀，这是因为铝在常温下就能与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品不宜用钢刷、沙等来擦洗。 2.金在高温条件下也不与氧气反应。 比较已学过的金属与氧气反应难易程度和现象，结合资料分析：Mg、Al、Fe、Cu、Au的金属的活动性顺序为 。你判断的标准是 。 Mg Al ＞ Fe ＞ Cu ＞ Au 金属与氧气反应的难易程度不同 活动一 初探判断金属活动性的依据 活动二 再探判断依据 还有什么依据可判断金属活动性的强弱呢？ 请参考金属可能有的化学性质和书本上第10页的卡通图提出猜想。 活动二 再探判断依据 在相同条件下，金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度也可以反映金属的活动性强弱。 实验设计关键：对比实验——控制变量 基本思想：探究哪个条件，那个条件就是变量，其余条件必须为常量（不变量）。 1.相同浓度的同种酸； 2.相同温度； 3.相同接触面积； 4.不同金属； 请选择下列药品，设计方案验证任意两种金属的活动性。 药品：稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片 Mg+HCl Zn+HCl Fe+HCl Cu+HCl 金属活动性：Mg>Zn>Fe>Cu 产生大量气泡，固体减少， 放大量热 产生气泡， 固体减少， 放热 产生少量气泡, 溶液由无色变为浅绿色 无明显变化 Mg + 2HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 ✮✮✮特别提醒：铁发生置换反应时，只能生成+2价的亚铁（浅绿色） 单质 + 化合物 →单质 + 化合物 置换反应 特点：单化生单化 H2 + CuO === Cu+H2O △ 2Mg + CO2=== 2MgO+C 点燃 C + CO2=== 2CO 高温 CO + CuO === Cu+CO2 △ 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 Cu2(OH)2CO3 === 2CuO+H2O+CO2↑ △ A B C D E F G CH4 + 2O2 === CO2+2H2O 点燃 判断下列反应属于你知道的哪种基本反应类型？ 分解 化合 × 置换 × 化合 置换 小 结 学完本课你有什么收获？ 金属的世界还有很多挑战在等着你们，希望你们用铁打铜铸般的意志，不畏困难，哪怕一路步“铝”蹒跚，也要专“锌”致志，追求尽善尽“镁”，成就你们未来的金榜题名！ THANKS 谢谢大家 课题2 金属的化学性质 （第二课时） 活动一 温故知新 熟练书写化学方程式 通过视频你能获取哪些信息？ 有的金属能与水反应 铜可以和硝酸反应，但不生成氢气 写出镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，标出基本反应类型。 Mg + 2HCl = H2↑ + MgCl2 Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2 Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 Mg + H2SO4 = H2↑ + MgSO4 Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4