选择性必修2 第二章 分子结构与性质 章末检测-2021-2022学年人教版（2019）高二化学上学期期末复习

第二章 章末检测 （时间：90分钟 满分：100分） 一、选择题(本题包括10小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分) 1、下列说法错误的是(　　) A．CH4分子球棍模型： B．基态Si原子价电子排布图： C．第一电离能：N>O>C D．石墨质软的原因是其层间作用力微弱 2、下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是(　　) A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由非极性键构成的分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．C2H2分子中不含非极性键 3、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 下列说法正确的是(　　) A．稳定性：A2D<A2X B．CA3分子的立体结构为平面三角形 C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2 D．B、C、D形成的气态氢化物能相互互溶 4、我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：。下列有关说法正确的是( ) A.反应物和生成物都是非极性分子 B.HCHO的空间结构为四面体形 C.HCHO、分子的中心原子的杂化类型不同 D.液态水中只存在一种作用力 5、下列各项比较中前者高于（或大于、强于）后者的是( ) A.和的熔点 B.对羟基苯甲醛和邻羟基苯甲醛的沸点 C.在水中的溶解度和在中的溶解度 D.和的酸性 6、吡咯和卟吩都是平面形分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的型化学键，称为离域键，表示为，是成键原子数，是成键电子数。下列说法不正确的是( ) A.吡咯的分子式为 B.吡咯中存在离域键为 C.苯分子中也存在离域键 D.吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化 7、下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是( ) 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子 直线形 N原子采取sp杂化 B 二氧化硫 V形 S原子采取杂化 C 碳酸根离子 三角锥形 C原子采取杂化 D 乙炔 直线形 C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键 8、“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是(　　) A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，