[名校联盟]广西平南县中学高二化学教案：3-1 电离平衡

●导学目的：了解强、弱电解质与结构的关系；理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 ●预习大纲： 1．强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 化合物类型 电离程度 [来源:Zxxk.Com] 溶液中存在的微粒 代表物 电离方程式 2. 化学平衡与电离平衡对比[来源:Z,xx,k.Com] [来源:学_科_网][来源:学,科,网] 特征[来源:学科网] 影响平衡移动的因素 内因 外因 化学平 衡 逆：研究对象是可逆反应 反应物的性质 浓度、温度、压强 动：v正=v逆 ≠0 定：条件不变时，各组分浓度保持不变 变：条件改变时，化学平衡发生移动 电离平衡 逆：弱电解质的电离过程是可逆的 弱电解质的性质 浓度、温度 动：V电离＝V结合≠0 定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定 变：影响平衡的条件改变，平衡移动。 · 预习习题： 1．判断下列物质哪些属于电解质，哪些属非电解质？ (1)Na2O (2)NaCl (3)NaOH (4)H2SO4 (5)CH3COOH (6)NH3 (7)Cl2 (8)SO2 (9)蔗糖 (10)BaSO4 (11)Cu 电解质：________________________；非电解质：________________________。 根据上述判断，指出哪些属于强电解质，哪些属于弱电解质？ 强电解质：________________________；弱电解质：_______________________。 2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 NaHSO4：_____________________________； NaHCO3：_____________________________； H2SO4：_____________________________； H2CO3：______________________________。 3．下列有关强电解质的说法中，正确的是（AB） A．强电解质一定是离子化合物 B．溶于水全部电离的化合物 C．熔化状态能导电的物