[名校联盟]广西平南县中学高二化学教案：水的电离和溶液的pH（2份）

· 导学目的：认识水的电离及其影响因素，掌握水的离子积的有关计算及其影响因素，理解溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系。 · 预习大纲： 1、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH— 简写为： 实验测定：25℃c (H+)= c(OH-)= mol/L 100℃c(H+) = c(OH-) = mol/L 2、水的离子积 Kw = 250C时，Kw= （定值）（省去单位）1000C时，Kw = 影响因素： 3、水的电离影响因素 影响因素 条件改变 平衡移动 溶液中的c (H+) 溶液中的c (OH-) Kw 温度[来源:Zxxk.Com][来源:学。科。网][来源:学§科§网] 升高温度 [来源:Zxxk.Com] [来源:学§科§网] 降低温度 酸碱性 加入酸 加入碱 4、溶液的酸碱性与CH+和COH-的关系： 溶液酸碱性 CH+（25℃） COH-（25℃） CH+ 与COH-关系（任何温度下的判断依据） CH+ ·COH- （25℃） 酸性 中性 碱性 总结：酸性溶液中CH+越大，酸性越 ，碱性溶液中COH-越大，碱性越 。 · 预习习题： 1．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为Kw(250C)=1.0×10-14， Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（　　） A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在350C时，c(H+)＞c(OH-) C．水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C) D．水的电离是一个吸热过程 2．下列说法中正确的是（　　）（AD） A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的H+和OH－ B．稀溶液中c(H+)•c(OH－)=KW，任何条件下KW都保持不变 C．无论在什么条件下，中性溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L D．H2OH++OH－是一吸热反应，所以温度升高，KW也随之增大 3．在0.01 mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+的浓度是（　　）答案：A A．5×10－13 mol/L B．0.02 mol/L C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L 4．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（ ） ①pH=0的盐酸 ②0．1 mol·L－1的盐酸 ③0．01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 Ｄ．14∶13∶2∶3 5．在0.01 mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+的浓度是（　　）答案：A A．5×10－13 mol/L B．0.02 mol/L C．1×10－7 mol/L D．1×10－12 mol/L 6．任何水溶液中都存在着水的电离平衡，由此判断下列说法是否正确： （1）任何水溶液中都存在H+和OH -两种离子。 （2）任何水溶液中都存在CH+ =COH-的关系。 （3）25℃时，任何水溶液中都存在CH+ ·COH-=1×10-14的关系。 （4）在水溶液中，加酸，水的电离平衡向逆向移动，CH+一定增大，COH-一定减小。同一溶液中，CH+越大，其COH-越小；反之COH-越大，则其CH+越小。 （5）25℃时，酸溶液中，一定有CH+>10-7mol· L-1, COH-<10-7mol· L-1。 （6）25℃时，任何水溶液中，当CH+>10-7mol· L-1时，一定呈酸性。当COH->10-7mol· L-1时，一定呈碱性。 （7）任何溶液中，当CH+=10-7mol· L-1时，一定呈中性。 （8）任何溶液中，当CH+= COH-时，一定呈中性。 · 导学训练： 1．某溶液中由水电离出来的c(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ） A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4 2．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）。 A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定 3．给蒸馏水中滴入少量