6.3选三考点小结-高频考点 讲义-2022届高考化学一轮复习

6.3高频考点 1.默写1-4周期的所有元素符号注意族序号，金属性和非金属性的递变规律，金属性和非金属性的内涵 2. 第一电离能和电负性的递变规律。电负性的大小是以F（H）为标准的，写出F和H的电负性。注意对角线上的元素电负性，通常左上大于右下，且主族元素的电负性没有反常。 【答案】元素的电负性从左到右逐渐 ，从上往下逐渐 。 3. 第一电离能的递变规律。说明第二第三周期中第一电离能发生突变的元素，并说明突变的原因。 【答案】元素第一电离能从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小，且第二主族（ 结构）和第五主族（ 结构）大于同周期 的后一族元素。 4. 解释为什么Fe3+比Fe2+稳定？为什么Cu2O固体受热易分解，或者说为什么Cu2O比CuO更稳定？ 【答案】Fe3+的 能级为全满结构，而Fe2+ 的3d能级 全满结构，所以Fe3+比Fe2+稳定。同样的Cu2O中的Cu的3d能级为全满结构，CuO中的Cu的3d能级不是全满结构，所以Cu2O比CuO更稳定。 注意：回答这个问题时，注意分析该金属阳离子（某原子）的价层电子排布若满足了全满、半满、全空的稳定结构，那么物质就更稳定（第一电离能更大），通常考试中出现的大多是半满结构而更加稳定。 5.分子间的作用力作用力的分类及对物质的影响，物质熔化或者溶于水需要克服什么作用力？ 范德华力：影响物质的熔沸点，范德华力越大熔沸点越高。结构相似时，M越大，则范德华力分子间作用力 越大；熔沸点越高；当M相同时，分子的 越大，则范德华力越大； 越高。 分子间氢键→影响物质的熔沸点，使物质熔沸点反常升高。一般存于NH3\H2O\HF\某些醇类氢键 分子内氢键→影响物质的熔沸点，使物质熔沸点降低。一般存在于某些醇类 一般情况下，物质熔化或者溶于水能电离或能反应的就克服对应的化学键，反之，就克服分子间的作用力，若存在在氢键的，优先克服氢键。 6.化学键特别是共价键的分类和判断 类型 比较　 离子键 共价键 非极性键 极性键 配位键 金属键 本质 阴、阳离子间通过静电作用形成 相邻原子间通过共用电子对(原子轨道重叠)与阴、阳离子间的静电作用形成 金