6.1选三考点小结-知识清单 讲义-2022届高考化学一轮复习

6.1知识清单 第一章原子结构与性质 知能图谱 知识能力解读 知能解读(—) 能层和能级 1．能层及能层能量大小关系 能层(电子层，用主量子数n表示)：按核外电子能量的高低及离核平均距离的远近，把核外电子的运动区域分为不同的能层。目前n的取值为1、2、3、4、5、6、7，对应的符号是英文字母K、L、M、N、O、P、Q。一般来说，n值越大，电子离核的平均距离越远，能量越高，即 2．能级及能级能量大小关系 能级(电子亚层，用角量子数l表示)：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分为能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。对于确定的n值，角量子数l的取值有n个：0、1、2、3……，分别用s、p、d、f……表示。能量关系为 3．不同能层和能级可容纳的最多电子数 能层(n) 一 二 三 四 … 符号 K L M N … 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f … 最多 电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 … 2 8 18 32 … 知能解读(二) 原子轨道 常把电子在原子核外空间出现概率约为90%的空间圈出来，如图所示，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。 s电子的原子轨道是球形的，能层序数越大，原子轨道的半径越大，电子的能量就越高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形的，只是球的半径大小不同。如图所示。 除s电子云外，其他空间运动状态的电子云都不是球形的。例如，p电子云是哑铃形(或纺锤形)的(如图)，而且，无论2p、3p还是4p……能级都有3个相互垂直的电子云，分别称为、和(如图)，右下标：x：y、z：分别是p电子云在坐标里的取向。 总结 ①s能级只有一个原子轨道，且都是球形的。 ②p能级有3个原子轨道，互相垂直，分别用、、表示。同一能层中，、、的能量相同。 ③不同能层的同种能级的原子轨道形状相似，只是半径不同，能层序数n越大，原子轨道的半径越大。这是因为能层序数n越大，电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。如1s、2s、3s的形状均为球形，但原子轨道半径：1s<2s<3s。 知