3电极方程式 讲义-2022届高考化学一轮复习

三、电极方程式 （一）电极反应书写方法 1.电极反应式书写的一般步骤(类似氧化还原反应方程式的书写) 2.已知总方程式，书写电极反应式 (1)书写步骤 ①步骤一：写出电池总反应式，标出电子转移的方向和数目(ne－)。 ②步骤二：找出正、负极，失电子的电极为负极；确定溶液的酸碱性。 ③步骤三：写电极反应式。 负极反应：还原剂－ne－===氧化产物 正极反应：氧化剂＋ne－===还原产物 (2)书写技巧 若某电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。如：CH3OCH3(二甲醚)酸性燃料电池中： 总反应式：CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O 正极：3O2＋12H＋＋12e－===6H2O 负极：CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ 特别提醒　简单电极反应中转移的电子数，必须与总方程式中转移的电子数相同。 3.氢氧燃料电池在四种常见介质中的电极反应 负极 正极 （二）电化学串联装置 1.常见串联装置图 模型一　外接电源与电解池的串联(如图) A、B为两个串联电解池，相同时间内，各电极得失电子数相等。 模型二　原电池与电解池的串联(如图) 图乙 显然两图中，A均为原电池，B均为电解池。 2.“串联”类装置的解题流程 （三）隔膜 1.常见的隔膜 隔膜又叫离子交换膜，由高分子特殊材料制成。离子交换膜分三类： (1)阳离子交换膜，简称阳膜，只允许阳离子通过，即允许H＋和其他阳离子通过，不允许阴离子通过。 (2)阴离子交换膜，简称阴膜，只允许阴离子通过，不允许阳离子通过。 (3)质子交换膜，只允许H＋通过，不允许其他阳离子和阴离子通过。 2.隔膜的作用 (1)能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。 (2)能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用。 3.离子交换膜选择的依据 离子的定向移动。 4.离子交换膜的应用 （四）基础电极反应 1.用惰性电极电解下列溶液 (1)NaCl溶液 阴极： ； 阳极： ； 总反应方程式： 。 (2)CuSO4溶液 阴极： ； 阳极： ； 总反应方程式： 。 2.用铜作电极电解下列溶液 (1)Na2SO4溶液 阴极： ； 阳极： ； 总反应方程式： 。 (2)H2SO4溶液 阴极： ； 阳极： ； 总反应方程式： 。 (3)NaOH溶液 阴极： ； 阳极： ； 总反应方程式： 。 3.用Al作电极电解下列溶液 (1)H2SO4溶液 阴极： ； 阳极： ； 总反应方程式： 。 (2)NaOH溶液 阴极： ； 阳极： ； 总反应方程式：