2.2工艺流程题中的陌生方程式 讲义-2022届高考化学一轮复习

2.2工艺流程题中的陌生方程式 书写规律 陌生情景中的化学方程式在书写时，要先根据材料信息写出反应物与生成物的化学式，然后再去配平即可。审题耐心，准确提取试题相关信息。2、注意元素守恒与得失电子守恒。3、注意情境，关注溶液酸碱性。①根据题意分析并判断出反应物和产物原则：化合价有升有降；缺项一般只考虑水、酸和碱；酸性溶液中不能出现氢离子；碱性溶液中不能出现氢氧根；②根据得失电子守恒和原子守恒配平. 二、熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓H2SO4 HNO3 KMnO4(H＋)、MnO2 Fe3＋ KClO3 、ClO－ H2O2 还原产物 Cl－ O2－ SO2 NO、NO2 Mn2+ Fe2＋ Cl－ H2O 还原剂 I－ S2－(H2S) CO、C Fe2＋ NH3 SO2、SO H2O2 氧化产物 I2 S CO2 Fe3＋ NO 、N2 SO42- O2 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法) 第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。 第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。 “补缺”的技巧 缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下 酸性环境 碱性环境 反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+ 左边加OH-，右边加H2O 反应物中多氧 左边加H+，右边加H2O 左边加H2O，右边加OH- 1.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式： 。 （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式： 。 （3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2的化学方程式： 。 2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。 。 3.烹调时含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐中加入食醋产生紫色蒸气的离子反应方程式： 。 4.配平制取铁酸钠的化学方程式： □Fe(NO3)3+□NaOH+□Cl2---□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O 5.亚硝酸钠在320 ℃时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 6.工业废水中的NaNO2可用铝粉除去,已知此体系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六种物质。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 7.在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2溶液,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:□Ce3++□H2O2+□H2O□Ce(OH)4↓+□　　　  8. As可以与NaClO的水溶液反应,生成其最高价含氧酸(H3AsO4),写出该反应的化学方程式: 　　　　 　　。 9.(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (2)工业制粗硅的化学反应方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;  (3)NaCN属于剧毒物质,有一种处理方法其原理为CN-与S2反应生成两种离子,一种与Fe3+可生成红色溶液,另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激