1.2有机化学方程式 讲义-2022届高考化学一轮复习

1.2有机化学方程式 有机化学反应类型 取代反应 ：①烃的卤代反应：卤素单质中的卤原子去取代烃中H ②苯的硝化反应：硝基（-NO2）去取代苯环上的H ③苯的磺化反应：磺酸基（-SO3H）去取代苯环上的H ④分子间脱水：醇分子间的羟基（- OH）联合一起脱去H2O ⑤醇与氢卤酸反应：醇脱羟基（- OH）氢卤酸脱H从而脱去了H2O ⑥酯化反应：酸脱羟基（- OH） 醇脱H 从而脱去了H2O ⑦水解反应：酸补羟基（- OH）醇补H 加成反应 ：包括碳碳双键、碳碳三键、碳氧双键的加成 ，断开双键或三键把两个原子或原子团直接加到双键或三键的两端即可，（注意：碳氧双键只能与H2加成） 消去反应 ：包括卤代烃消去卤化氢，醇羟基消去水 ，要求卤原子或羟基的相邻碳上一定要有H 氧化反应：得氧失氢是氧化，得氢失氧是还原 ①醇氧化成醛（酮）：断开羟基中的氢氧键以及相连碳上的一个碳氢键，出来的2个H结合O变成H2O，同时余下的两个半键结合形成C=O ②醛氧化成酸：直接把O原子加入到醛基的C-H键之间，从而形成了羧 基-COOH③银镜反应：醛氧化成对应的羧酸铵，同时生成银，水和氨气④醛与新制氢氧化铜的反应：醛被氧化为对应的羧酸，同时生成红色氧化亚铜，和水 聚合反应 ①加聚反应（双键加聚）：断开双键放两端，中括号括起来，下标n(条件：催化剂 ②缩聚反应（分子间脱去小分子，通常反应物都拥有双官能团） 酯聚：酸脱羟基（- OH） 醇脱H 氨基酸的缩聚：酸脱羟基（- OH） 氨脱H , 在中间断开的地方用短线连接起来，两边断开的地方用中括号括起来，下标n（条件：一定条件） 有机化学基础反应方程式汇总 【一】烃图1 甲烷的制取 注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。 1. 甲烷(烷烃通式：CnH2n+2) 甲烷的制取：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑ （1）氧化反应 甲烷的燃烧： 。 甲烷（烷烃、苯、与苯环直接相连的C上没有H的结构、羧基、酯基）不可 使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。 （2）取代反应 CH4+Cl2CH3Cl(一氯甲烷)+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl （CH4+2Cl2 ） CH2Cl2+Cl2CHCl3(三氯甲烷、氯仿)+HCl （CH4+3Cl2 ） CHCl3+Cl2CCl4(四氯化碳)+HCl （CH4+4Cl2 ） （3）分解反应 甲烷分解：CH4C+2H2图2 乙烯的制取 2. 乙烯(烯烃通式：CnH2n) 乙烯的制取： (消去反应) （1）氧化反应 乙烯的燃烧： 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成： 与氢气加成： 与氯化氢加成： 与水加成： （3）聚合反应 乙烯加聚，生成聚乙烯： 适当拓展：CH3CH＝CH2+Cl2 ； CH3CH＝CH2+H2 CH3CH＝CH2+HCl 图3 乙炔的制取 注意：烷烃与Cl2制取不了纯净的卤代烃，在四种有机产物中，只有CH3Cl为气体，其它为液体。 CH3CH＝CH2+H2O nCH2＝CH－CH3 (聚丙烯) 3. 乙炔(炔烃通式：CnH2n-2) 乙炔的制取： 。 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC≡CH+5O24CO2+2H2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 （2）加成反应 与溴水加成：HC≡CH+Br2 。 CHBr＝CHBr+Br2