一、无机化学实验题 专项练习-2022届高考化学一轮复习

一、无机化学实验题专项练习 1．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2装置如下图所示。请回答以下问题: (1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________ 。 (2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________。 (3)蒸干A1C13溶液不能得到无水A1C13，使SOCl2与A1C13·6H2O混合加热，可得到无水A1C13，试解释原因：_____________________________ (4)若反应中消耗的C12的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl2、SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 4.76 g，则SOCl2的产率为________(保留三位有效数字)。 (5)常温下，将0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈__________________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H2SO3的=1 .52×10-2，=1.02×10-7) (6)将少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/L的AgNO3溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。 2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O装置和部分操作步骤如下。 I．打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 II．C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。 当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。 III．过滤C中的混合液。 IV．将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ①I中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_________。 ②II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是__________。 “停止C中的反应”的操作是___________。 ③III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）___________。 ④装置B中盛放的试剂是（填化学式）________溶液，其作用是__________。 （2）依据反应2S2O32-+I2=S4O2-6+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 1 2 3 4 溶液的体积/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 消耗I2标准溶液的体积/mL 19.99 19.98 17.13 20.03 ①判断达到滴定终点的现象是______________。 ②Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数）_________。 （Na2S2O3·5H2O的式量为248） 3． 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoC12易溶于水。某校同学设计实验制取 (CH3COO)2Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题： （1）甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoC12•4H2O，其实验装置如下： ①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。 ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC12•4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。 （2）乙同学利用甲同学制得的CoC12•4H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。 ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。 ②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。 ③通氮气的作用是______。 ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。 ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。 4．化学兴趣小组在实验室进行“