五、物质结构与性质题 专项练习-2022届高考化学一轮复习

五、物质结构与性质题专项练习 1．丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图： (1)Ni元素基态原子价电子排布式为________，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是________。 (2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是________，碳原子的杂化方式为________。 (3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有________(填字母)。 a.配位键　　　　　b. 离子键　　　　　c. 氢键　　　　　d. 范德华力 (4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为________。 2．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)Ge在周期表中的位置__________，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] _______，有 __________个未成对电子。 (2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是 _________。 (3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ________，微粒之间存在的作用力是___________。 (4)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度为_______g·cm－3(列出计算式即可)。 3．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： (1)Ge在周期表中的位置__________，基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar] _______，有 __________个未成对电子。 (2)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Ge、O两元素电负性由大至小的顺序是 _________。 (3)Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为 ________，微粒之间存在的作用力是___________。 (4)晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm(1pm=10-12m)，其密度为_______g·cm－3(列出计算式即可)。 4．K2Cr2O7是一种强氧化剂，在酸性条件下与乙醇发生如下反应： 3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O (1)Cr基态核外电子排布式为________。 (2)K、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 (3)乙醇的沸点比甲醚(CH3OCH3)的高，主要原因是________。与H2O空间结构相同的 一种阴离子为________(填化学式)。 (4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O是铬(Ⅲ)的一种配合物，1 mol [Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ键的数目为________。 (5)某铬铝合金是一种轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该晶体中n(Cr)∶n(Al)=________。 5．钇钡铜氧、汞钡铜氧、汞钡钙铜氧等都是常见的高温超导体。回答下列问题： (1)钇(39Y)是一种重要的稀土金属，基态Y原子的价电子排布式为______。下列科学家中，在稀土化学领域做出重要贡献的是_________(填标号)。 a．侯德榜 b．屠呦呦 c．徐光宪 (2)BaCO3可用于制备上述高温超导体，其3种组成元素中，第一电离能最大的是______(填元素符号)，CO32-的空间构型为________，其中碳原子的杂化方式为________________。 (3)汞钡铜氧晶体的晶胞如下图A所示，通过掺杂Ca2+获得的具有更高临界温度的超导材料如图B所示。 汞钡铜氧晶体的密度为______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。图A晶胞中钡离子的分数坐标为()和_________。掺杂Ca2+所得超导材料的化学式为_________。 6．碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题 (1)碳原子核外有__种不同运动状态的电子，第一电离能介于硼和碳之间的元素的名称为__，碳族元素外围电子排布的通式为__。 (2)青蒿素（C15H22O5）的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为__，组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__。 (3)青蒿素分子中，氧元素的成键方式有___；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___。 a．乙醇 b．乙醚 c．水 (4)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构