四、化学反应原理题 专项练习-2022届高考化学一轮复习

四、化学反应原理题专项练习 1．将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO2和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用。 I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO2,反应为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)∆H1。 (1)已知：H2(g)的燃烧热∆H2=-285.8kJ·mol-1，CH4(g)的燃烧热∆H=-890.3kJ·mol-1，则△H1=________kJ·mol-1。 (2)测得该反应的吉布斯自由能(∆G=∆H-T∆S)随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO2顺利转化为CH4，反应应在___下进行。 II.一氧化碳催化加氢制甲醇：CO(g)+2H2(g)CH2OH(g)。 (3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。 (4)在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙所示。①p1______(填“>”“<”或“=”)p2。 ②比较图丙中A、C两点，平衡常数KA__________(填“>”“<”或“=")KC。 ③若达到化学平衡状态点A时，容器的体积为20L，T1℃时平衡常数KA=______ 2．1，3－丁二烯是重要的化工原料，工业上常用1-丁烯催化脱氢的方法制备。将0.lmol1－丁烯和0.675mol水蒸气组成的混合气，在80kPa恒压下进行反应，请回答下列问题： CH3CH2CH=CH2(g)CH2=CHCH=CH2(g)+H2(g)△H。 (1)已知化学键键能数据如下，由此计算△H=____________kJ•mo1-1。 化学键 C－C C=C C－H H－H 键能/kJ•mol-1 348 612 412 436 (2) 如图表示脱氢反应中温度对1－丁烯的平衡转化率的影响，工业生产 通常控制反应温度600℃。 ①请解释工业生产控制温度在600℃的原因___________。 ②此温度下反应进行2.5h后达到平衡，从开始反应到建立平衡，以H2表示的反应速率为v(H2)=_________kPa•h-1；脱氢反应的平衡常数Kp=_________kPa(Kp为以分