二、有机化学实验题 专项练习-2022届高考化学一轮复习

二、有机化学实验题专项练习 1．丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为： 实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称为____。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。 2．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下： 相对分子质量 密度(g·cm-3) 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 乙醇 46 0.79 -114.3 78.5 与水任意比互溶 对氨基苯甲酸 137 1.374 188 399.9 微溶于水，易溶于乙醇 对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于醇、醚类 产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h，并不时振荡。 分离提纯：冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。 （1）仪器A的名称为______，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的______。 （2） 该合成反应的化学方程式是______ 。 （3）将烧瓶置于冰水浴中的目的是______ 。 （4）分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______，乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________。 （5）合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________；分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。 （6）本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是______ (填标号)。 a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多 b．催化剂加入量不足 c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d．酯化反应是可逆反应 3．1,2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2−二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下，回答下列问题： C2H5OHCH2=CH2↑+H2O ；Cl2(g)+CH2=CH2(g)CH2ClCH2Cl(l) ΔH＜0 (1)仪器A的名称是_____。写出甲装置发生反应的离子方程式_______。 (2)己装置的作用是____。丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是____。 (3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________。 (4)丁装置中长玻璃导管B的作用是_________。先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是______(选填序号)。 a 溶解Cl2和乙烯 b 作催化剂 c 促进气体反应物间的接触 (5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是_____。 (6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL−1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOHCH2OHCH2OH+ 2NaCl。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为______%。 4．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台部分省略）并通过一定操作提纯氯苯。 反应物和产物的相关数据列表如下，请按要求回答下列问题。 密度/g·cm－3 沸点/℃ 水中溶解性 苯 0.8