卷14 模块综合检测(B)-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修4夺冠金考卷（人教版）

n(AOH)、n(BOH)不变,所以中和盐酸的能力:b=c>a,故D错误 pH,又能不引进新的杂质,只有MgO符合要求,C正确 9.A两个反应的化学方程式分别为①Ra(OH)2+H2SO4=RaSO4↓+2H2O;②i.Ra(OH)2+ NaSO 9.D图中装置能将光能和电能转化为化学能,A错误;该装置工作时,H向阴极(a极)移动,B错误;该转化过程 NaOH+RaSO4￥+H2O,i.NaOH+ NaSO4=Na2SO4+H2O。从化学方程式分析,当Ra(OH)2恰好和 中,水失去电子转化为O2,C错误 HSO1完全反应时,溶液的导电能力最小,故RaSO是一种难溶于水的物质,但RaSO4属于强电解质,①代表滴10.B图示中镁和钢管形成了原电池,是牺牲阳极的阴极保护法,故A正确;明矾净水是水解出的氢氧化铝胶体 加H2SO4溶液的变化曲线,A项错误,B项正确;b点是加入 NasO4溶液进行反应②ⅰ,溶液中含有NaOH,C 吸附杂质;而高铁酸钾(K2FeO1)有强氧化性,能杀菌消毒,并被还原为Fe3,Fe3水解为氢氧化铁胶体从而净 项正确;a点为镭离子和硫酸根离子完全沉淀,d点对应的是硫酸钠溶液,溶液都显中性,D项正确。 水,故两者的原理不同,故B错误;侯氏制碱法的生产工艺由两部分组成,氯化钠、氨气、二氧化碳和水生成碳酸 10.C根据盖斯定律,将①一②可得H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=△H1-△H2,A项正确;由A 氢钠,碳酸氢钠受热分解生成纯碱,母液中加氯化钠降温得到氯化铵,氯化铵是一种氮肥,综合利用原料、降低 项分析可写出平衡常数表达式K=,B项正确;该反应进行时不断分离出H2O,平衡向右移动,可以提高 成本、减少环境污染,故比索尔维法食盐的利用率高,故C正确;保暖贴中铁和碳粉形成原电池,加快了铁粉与 氧气的反应速率,即应用的是原电池的工作原理,故D正确 CO2的转化率,但不会增大CO2的反应速率,C项错误;根据表中数据可知,升高温度,反应①的平衡常数增大 D根据电荷守恒可知,在(NH4)2Fe(SO1)2溶液中存在c(NH)+2c(Fe2+)+c(H)=c(OH)+2c(SO), 说明该反应吸热,ΔH1>0,升高温度,反应②的平衡常数减小,该反应为放热反应,△H2<0,所以△H=△H A错误;根据物料守恒可知,在NH4HS溶液中存在c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HS)+c(H2S)+c(S2-), ΔH2>0,反应为吸热反应,D项正确。 故c(NH)<c(HS)+c(H2S)十c(S2-),B错误;NaHA溶液呈酸性,说明HA的电离程度大于水解程度,故 11.DCO2转化为CH4的过程中C元素化合价降低,得到电子,故Cu为正极,A项正确;负极反应式为2H2O 有c(HA-)>c(A2)>c(H2A),C错误;等浓度的NaCO3和 Nahco溶液混合后的溶液中,根据物料守恒可 4e—O↑十4H,质子由GaN电极区经过交换膜进入Cu电极区,B、C两项均正确。 知存在2c(Na)=3[c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)],根据电荷守恒可知存在c(Na+)+c(H)=c(OH) 12.C32gO2与64gSO2在一密闭容器中充分反应得到SO3的分子数小于NA,A项错误;含0.1 mol NaHCO3 +c(HCO3)+2c(CO3),将两式合并消除c(Na+)后可得2c(OH)+c(CO3)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+ 的溶液中H2(O3、HO3和CO-数目之和为0.1NA,B项错误;电解精炼铜时,当阳极质量减小64.0g时转 2c(H),D正确 移的电子数目不能确定,D项错误。 反应的ΔH等于正、逆反应活化能之差,故A、C项错误;加入催化剂不能改变反应的焓变,B项错误;设 13.B二氧化碳通人NaCO溶液中会生成HClO.但是该反应没有现象,无法通过该实验看出是否有HCO生成 E(H-O)、E(H—C)分别表示H—O键键能、H一Cl键键能,反应中,4 mol hcl被氧化,放出115.6kJ的热 A项错误;化学反应速率的测定需要测定物质生成需要的时间,C装置缺少计时用的秒表,并且长颈漏斗与大 量,反应热△H=反应物总键能一生成物总键能,故:4×E(HC1)+498kJ·mol-[2×243kJ·mol-+4 气相通,无法测量一定时间內生成气体的体积,C项错误;该电解装置无法用于判断Mn、Ge的金属活动性强 E(HO)]=-115.6kJ·mol,整理得,4E(HCl)-4E(HO)=-127.6kJ·mol,即E(HO) 弱,D项错误 E(H-C1)=31.9kJ·mol-,故断开 I mol h-O键比断开1 mol h-cl键所需能量高 1A.Cˆ浓度为.10mol·L