卷13 模块综合检测(A)-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修4夺冠金考卷（人教版）

说明铜电极是阴极,则a为电源负极,b为电源正极,盐桥中Cl冋铂电极移动,B、C两项均正确;铜电极的电极 10.B电池放电时,溶液中钠离子向正极移动,A项错误;相同质量的锂和钠,锂的物质的量更大,C项错误;电池 反应式为CO2+8H++8e=CH1+2H2O,D项错误 充电时阳极的电极反应式为Na2Cn-x Na,D项错误 12.D由电荷守恒可知a=1,A项正确;开始一段时间是电解CuCl2,B、C两项均正确;当电路中有1.5mol电子通1.C溶液中的六种离子,有四种发生反应生成沉淀:Ag++Cl= AgCl y、Pb2++SO—PbSO1↓。最后溶 过时,产生0.5 mol cl2、0.125molO2,D项错误 13.(1)负(2分)(2)变红(1分)4OH-4e=O2↑+2H2O(2分) (3)H2、O2与KOH构成燃料电池H2+2OH-2e=2H2O(各2分) 物和还原产物的质量之比为m(O2):m(H2)=(1mol×32g·mol):(2mol×2g·mol-)=8:/°氧化产 液就成了NaNO3溶液,而电解NaNO3溶液,实质就是电解水,电解方程式为2H2O 14.(1)b牺牲阳极的阴极保护法(各2分) 2.D由图可知,一通电就有固体析出,且通过0.2mol电子后,再没有固体析出了,说明是Cu2放电,而X3不放 电 (2)阴(1分)2Cl+2H2O==2OH+H2↑+Cl2↑(2分)(3)B(1分) 13.(1)①原电池产生大量无色气泡②Ag-e=Ag+③阳极NaOH阳离子交换膜 (4)①4OH-4e=O2↑+2H2O(或2H2O-4e=O2+4H+) (2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2 ②H2O、H+OH,H在阴极附近放电,使水的电离平衡正向移动,则c(OH)>c(H)(各2分) (3)①H2+2e+2OH=2H2O②2.16③Cl-5e+2H2O=ClO2↑+4H(每空1分) (粗铜 (纯铜) 解析】(1)若甲池溶液为稀HεSO1,闭合K时,电流表指针发生偏转,电极材料A为Fe、B为碳棒,则Δ电极上 Fe失电子作负极,B为正极,甲池为原电池,乙、丙为电解池,①甲为原电池,Fe作负极,B为正极,正极上氢离 15.(1) (或其他合理答案)(3分) 子得电子生成氢气,则看到的现象是产生大量无色气泡;②乙池中的银电极与原电池正极相接、作阳极,为活泼 电极,Ag失电子生成Ag+,电极反应式为Ag-e=Ag+;③丙池中E电极连接原电池正极、为阳极,F为阴 (CuSO4溶液) 极,电解饱和食盐水时阴极上水放电生成氢气和NaOH,电解一段时问后,稀M溶液的浓度会增加,即M溶液 为NaOH溶液,由于阴极生成氢气和NaOH,钠离子通过离子交换膜移向阴极,则离子交换膜为阳离子交换膜 (2)Se+2H2SO(浓)=SeO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) (2)若甲池中电解质溶液为FeCl2溶液,电极A为Cu、B为碳棒,则Cu与Fe3反应生成Cu2和Fe2,总反应为 (3)H2 SeO3-2e+H2 0-Se0+4H*(2 s) (4)浓硫酸的腐蚀性强,焙烧过程中产生大量有毒气体SO,污染环境(其他合理答案均可)(2分) (3)若甲池为氢氧燃料电池,某溶液为KOH溶液,A极通入氢气,通人燃料的电极为负极,则A为负极、B为正 16.(1)2O2+4H2O+8e=8OHCH4+10H-8e=CO3+7H2O(各1分) 极,正极上通入氧气 (2)Cl2(1分)2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(2分) ①A电极氢气失电子和氢氧根离子反应生成水,电极反应式为H2+2e+2OH=2H2O ②乙池中D极为阴极,电极反应式为Ag++e=Ag,若线路中转移0.02mol电子,则阴极析出Ag的物质的 (3)CuCl2=Cu+Cl2↑(2分)0.1(1分)(4)正极NaCO(各1分) E n(Ag)=0. 02 mol, m(Ag)=nM=0. 02 mol 108 g mol=2. 16g 【解析】(1)正极发生还原反应,氧气在正极获得电子,碱性条件下生成氢氧根离子,正极电极反应式为:2O2+ ③电解食盐水生成二氧化氯时,氯离子在阳极失电子生成二氧化氯,电极反应式为Cl-5e+2H2O= 8OHˉ,负极发生氧化反应,甲烷在负极失去电子,碱性条件下生成碳酸根离子与水,负极电极 CO2↑+4H 反应式为:CH+100H-8e=CO3-+7H2O 14.(1)c(1分)(2)负(1分)N2+6e+6H=2NH3(2分) (2)a为阳极,发生氧化反应,氯离子在阳极放电生成氯气,b为阴极,发生还原反应,水放电生成氢气与氢氧根 (3)Cl2+NH3=NH2Cl+HCl、NH3+NH2Cl=N2H4+HCl(4分,每个2分) 离子,所以电