卷10 模块综合检测(A)-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修3夺冠金考卷（人教版）

10.D第一电离能O>C1>S>H,H和Cl的未成对电子数均为1,O和S的未成对电子数均为2,故D项正确 11.C石墨为混合型晶体,而Cπ为分子晶体,因此C的熔点比石墨的低,A项正确;Cv分子中每个碳原子均与周 围相邻的其他3个碳原子相连,故碳原子为sp2杂化,而碳酸中碳原子也为sp2杂化,故B项正确;C分子中碳 原子为sp2杂化,一个碳原子占有1.5个a键和0.5个π键,故C分子中含有105个a键和35个x键,C项错 晶胞沿c轴的投影时如图69 910,16、11号原子重合,2、12号原子重合,4、7、14号原子重合,3、 误;CCl分子中共有115个σ键和30个π键,因此C7Cl1分子中共用电子对的数目为145个,D项正确 12.B石蜡由固体变为液体,再变为蒸气,均未发生化学变化,破坏的都只是范德华力,当蒸气裂化时,共价键被 破坏 15 13.C六方相氮化硼为混合型晶体,立方相氮化硼为原子晶体,Δ项错误;两种晶体结构不同,键长不等,键能也不 等,B项错误;立方相氮化硼不含π键,D项错误 14.D根据结构可知CaCN2属于离子化合物,含有离子键和极性共价键,A、C两项均正确;石灰氮易与水反应,B 8、13号原子重合,5、10、15号原子重合,其图象为 项正确;石灰氮结构中C原子采取的是sp杂化,D项镨误 15.(1)①1s2s2p3s23p°3d{或[Ar]3d}(2分) ②平面三角形(2分) 17.(1)B2O3+2NH3==2BN+3H2O(2分) (2)1s2s22p3N(各1分) (2)aax(或大x或p-pπ)(各1分) (3)ABD(3分) (3)sp2正四面体形(各1分) (4)共价键(或极性共价键)分子间作用力(各2分) 16.(1) (361.5×10-10)3×NA 分) 综合检测 (2) 卷10模块综合检测(A) (3)HCIO A原子晶体具有很高的熔点、沸点,故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点,故A正确;原子晶体干冰有很高的沸 (4)离子晶体 点,不易汽化,不可用作致冷剂,故B错误;原子晶体硬度大,所以原子晶体干冰的硬度大,可用作耐磨材料,故C (5)4(每空2分) 错误;二氧化碳中,1个C原子形成4个C—O键,故1mol原子晶体干冰中含4molC—O键,故D错误 17.(1)氧(1分) 2.D由表中数据可知,siCl:的熔、沸点较低,属于分子晶体,Δ项正确;单质B的熔、沸点很高,因此单质B属于原 (2)sp3(1分)CCl4(2分) 子晶体,B项正确;由表中数据可知AlClε的沸点比熔点高,因此AlCl3加热能升华,C项正确;离子晶体的离子 (3)S2>N3>02(2分) 键越强,熔、沸点越高,由表中数据可知,NaCl的熔、沸点均比MgCl2的高,因此NaCl晶体中离子键的强度应比 (4)14:1(2分) MgCl2中的强,D项错误 (5)ACE(2分,选对两个得1分,只要选错得0分) 3.C同一周期原子半径从左到右依次减小,故P的原子半径大于Cl,同一主族原子半径从上到下依次增大,故As 18.(1)CH2SO4(各1分) 的原子半径大于P,A项错误;非金属性越强,其气态氢化物越稳定,故热稳定性HCl>HBr>AsH3,B项错误;S 2)N>C(2分) 和C处于同一周期,还原性S2>C,As和Se处于同一周期,还原性As3>Se2,而S和Se又处于同一主 (3)直线形(2分) 族,还原性Se>S3,C项正确;非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,故酸性H2SO> (4)先生成蓝色沉淀,后沉淀溶解生成深蓝色溶液(2分 H3PO>H3AsO4,D项错误 (5)12(2分) 4.A六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构,空间利用率均为74%,故A错误;由于ZnS的 19.(1)4(1分) 晶格能大于PbS的晶格能,则znS熔点高,所以岩浆冷却时znS先析出,故B正确;采用沿Ⅹ、Y、Z三轴切割的方 (2)Fe(SCN)n-(2分) 法判断二氧化碳分子的个数为12,所以在CO2晶体中,与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子,故C正 (3)分子晶体(2分) 确;AgCl与硝酸不反应,但AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子,所以AgCl沉淀不溶于硝酸,但能溶于氨 水,故D正确。 (4)AlFe2×N×(2.89×10-)(各2分 5.C铍原子最外层的电子云是球形,A项错误;氮化硅为原子晶体,无分子式,B项错误;羟基的电子式为·O:H,D (1)3s 项错误 (2)大于 6.DA原子的未成对电子数为1,N原子的未成对电子数为3,前者小于后者;HF的键能大于HI的键能,F (3)sp3小于正四面体O>Cl>Co 元素的电负性大于S元素。 33 (4)Cu, O 每空1分 7.C同