精品解析：福建省南平市浦城县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

2021-2022学年第一学期期中考试高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意) 1. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4=Na＋＋HSO B. NH3·H2O=NH＋OH－ C. KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO D. CH3COONH4CH3COO－＋NH 2. 下列反应的能量变化与其它三个不相同的是 A. 铁片与稀硫酸反应 B. 铝粉与氧化铁的铝热反应 C. 甲烷在O2中的燃烧 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 3. 根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 4. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为 A. C + H2O=CO + H2 ΔH=+131.3KJ·mol-1 B. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+10.94KJ·mol-1 C. C(s)+ H2O(l)=CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3KJ·mol-1 D. C(s)+ H2O(g)=CO(g) + H2(g) ΔH=+131.3KJ·mol-1 5. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 A. Na2SO4 B. CuSO4 C. NaCl D. CuCl2 6. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 A. 加入一种反应物 B. 增大体系的压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂 7. 某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 A. B. C. D. 8. 下列实验装置图正确且能达到相应实验目的是 A. 图甲是中和热的测定 B. 图乙是钢闸门与外接电源的正极相连以实现外加电流的阴极保护 C. 图丙是铁钥匙上镀铜 D. 图丁是铁发生吸氧腐蚀 9. 已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，图中a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是 ①增大A的浓度 ②加入催化剂 ③升高温度 ④恒温下，缩小反应容器体积 ⑤保持容器内压强不变，加入稀有气体 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ④⑤ 10. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，下列有关判断正确的是 A. x=3 B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. B的浓度增大 11. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确的是 A. X是正极，Y是负极 B. Pt是阴极，Cu是阳极 C. 硫酸铜溶液pH逐渐增大 D. 硫酸铜溶液的浓度逐渐增大 12. 可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。 下列叙述不正确的是 A. 达平衡后，若升温，平衡左移 B. 达平衡后加入催化剂，反应速率加快 C. 化学方程式中n<e＋f D. 达平衡后，增加A的量平衡向右移动 13. 已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 A. 正反应是吸热反应 B. 830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2] C 恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大，K值增大 D. 400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2mol、3mol，反应向正方向进行 14. 已知2A(g)+B(g)nC(g)，在密闭容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系