1.2 原子结构与元素性质（第2课时 元素周期律（一））--2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修3）

组织建设 第二节　原子结构与元素性质 第2课时 元素周期律（一） 第一章 原子结构与性质 二、元素周期律 1、原子半径 元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 同周期主族元素：从左至右原子半径递减 同主族元素：从上至下原子半径递增 决定因素 能层数: 能层数多半径大 电子间斥力大 核电荷数: 核电荷数大半径小 正负电荷间引力大 电子层数多的原子,其半径不一定大！如r(Li)＞r(S)＞r(Cl) 逐渐减小 逐渐增大 微粒半径比较的方法和一般规律: 方法:首先画出结构示意图，然后“ 三看”： 一看电子层数　　　 二看核电荷数 三看电子数 一般规律: （1）电子层数不同时,电子层数越多,原子半径越大。 （2）电子层数相同时,核电荷数越大，原子半径越小。 （3）电子层数、核电荷数都相同时,电子数越多,原子半径越大。 【小试牛刀】下列关于粒子半径的说法中正确的是（ ） A.电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同 C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D.原子序数越大，原子半径越大 C 【再来一刀】已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是（ ） A.原子半径：A＞B＞D＞C B.原子序数：d＞c＞b＞a C.离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+ D.单质的还原性：A＞B＞D＞C C 是否电子的能层数多的元素的半径一定大于电子的能层数小的元素的原子半径？ 不一定，原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定的，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。 为什么电子的能层越多，原子半径越大？而核电荷数越大，原子半径却越小？ 电子的能层越多，电子之间的负电排斥将使原子的半径增大；而核电荷数越大，核对电子的引力也就越大，将使原子的半径缩小。 2、电离能 ①第一电离能（I1） 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量 规律：同周期主族元素第一电离能从左至右呈现逐渐升高的趋