1.2 原子结构与元素性质（第3课时 元素周期律（二））-2021-2022学年高二化学同步教学精品课件（人教版选修3）

组织建设 第二节　原子结构与元素性质 第3课时 元素周期律（二） 第一章 原子结构与性质 3、电负性（阅读课本p18） (1)基本概念 化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的相互作用力，称为化学键。 键合电子： 原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 电负性： 用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没有单位） 电负性是原子吸引键合电子的能力大小的一种度量 三、元素周期律 第 ‹#› 页 鲍林L.Pauling1901～1994 鲍林研究电负性的手搞 【科学史话】 第 ‹#› 页 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性有何规律？ 金 属＜1.8 类金属≈1.8 非金属＞1.8 短周期中，F的电负性最大，Na的电负性最小 第 ‹#› 页 （2）衡量标准 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。（稀有气体未计） ①同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，表明其吸引电子的能力逐渐增强。 ②同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱。 （3）变化规律 第 ‹#› 页 （4）应用 Ⅰ、判断元素的金属性和非金属性及其强弱 A、金属的电负性一般 1.8，非金属的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 ，它们既有金属性，又有非金属性。 B.金属元素的电负性 ，金属元素越活泼；非金属元素的电负性 ，非金属元素越活泼。 越大 小于 大于 1.8左右 越小 Ⅱ、判断元素的化合价 A.电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 B.电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 Ⅲ、判断化学键的类型 A.如果两个成键元素原子间的电负性差值 1.7，它们之间通常形成 键。