3.2 分子晶体与原子晶体 课件 2021-2022学年高二化学人教版选修3物质结构与性质

第二节 分子晶体与原子晶体 第一课时 分子晶体 观察下列两种晶体的晶胞找出晶体的共同点？ 结论：构成微粒都是分子。 都是面心立方晶胞。 碘晶胞 二氧化碳晶胞 一、分子晶体的定义、组成微粒和作用力 1、定义：分子间以分子间作用力相结合形成的晶体。 2、分子晶体中存在的微粒： 3、粒子间的作用力： 分子 在分子晶体中，分子内的原子间以共价键结合，而相邻分子靠范德华力或氢键相互吸引。 二、分子晶体的两种堆积方式： ①密堆积：如果分子间作用力只有范德华力，无分子间氢键－分子采用面心立方密堆积，如：C60、干冰 、I2、O2。 思考：与CO2分子距离最近的CO2分子共有多少个？ 重要结论：与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ②非密堆积：如果分子间作用力还有氢键，则采用非密堆积（如：HF 、冰、NH3 ） 重要结论：１个水分子周围距离最近有４个水分子 冰的结构 氢键具有方向性 1、为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？ 由于冰中除了范德华力外还有氢键作用，破坏分子间作用力较难，所以熔沸点比干冰高。 在冰中由于氢键的方向性，导致晶体中有相当大的空隙，所以相同状况下冰的体积较大，密度比干冰小。 【思考交流】 2、为什么冰的密度比水的小，而4℃时的水的密度最大？ ①氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，体积较大，密度比水小 ②当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的空隙减小，密度开始增大； ③超过4℃时，由于热运动加剧，分子间距离再次加大，密度又逐渐减小 【思考交流】 常见的分子晶体 ①所有非金属氢化物： ②几乎所有的酸： ③部分非金属单质: ④部分非金属氧化物: ⑤绝大多数有机物的晶体 H2O、H2S、NH3、CH4、HX H2SO4、HNO3、H3PO4（碱和盐则是离子晶体） X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有气体 CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10 三、常见分子晶体分类 分子晶体有哪些物理特性，为什么？ 思考与交流 四、分子晶体物理特性 1、较低的熔点和沸点(易升华或易挥发) 2、较小的硬度 3、只存在分子，不存在离子，一般都是绝缘体，固态及熔融状态也不导电。溶于水时部分