2.3.1 分子的性质-键的极性和分子的极性 课件 2021-2022学年高二化学人教版选修3物质结构与性质

第三节 分子的性质 (第一课时) 知识回顾 问题1、写出H2、O2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式和结构式。 问题2、共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 电子式 结构式 电子式 结构式 极性共价键 非极性共价键 一、键的极性和分子的极性 （一）键的极性 HCl Cl2 2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢? 这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向或偏离 思 考 共用电子对有偏向（电荷分布不均匀） 共用电子对无偏向（电荷分布均匀） 非极性键 极性键 3、判断方法： （1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。 （2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。 练习：指出下列微粒中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH- 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 练习与巩固 1．含有非极性键的离子化合物是   (     ) 　A. NaOH B .Na2O2 　　 C.NaCl　　 D .NH4Cl 2．下列元素间形成的共价键中，极性最强的是  (     ) 　A.F―F 　　 B.H―F　　 C.H―Cl　　D.H―O 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 1、概念 （二）分子的极性 看正电中心和负电中心是否重合 分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。即判断化学键的极性的向量(也可理解为键形成的合力）和是否等于零 （1）根据键的极性，分子空间构型判断分子极性 2、分子极性的判断方法： ①全部由非极性键组成的分子是非极性分子。 如：P4、C60、S8 C70、B12，除O3 ②双原子分子 由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。如HCl 由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。如H2 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，没有极性，是非极性分子 180º F1 F2 F合=0 CO2 O O C 105º F1 F