2.2.2 分子的立体结构（配合物理论简介） 课件 2021-2022学年高二化学人教版选修3物质结构与性质

第二节 分子的立体结构 第三课时 配合物理论简介 2.bin 3.bin 思考 为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？ [Cu(H2O)4]SO4 ·H2O CuSO4•5H2O ↓ 最简式 [Cu(H2O)4]2+ SO42 – 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 Na+ Cl- K + Br - 固体 溶液颜色 无色离子： CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr 什么离子呈天蓝色： 白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色 实验探究[2—1] 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表 [Cu(H2O)4] 2+的模型和结构简式 平面正方形结构 Cu H2O H2O H2O OH2 2+ Cu2+ 有空轨道接受孤对电子 有孤电子对 H2O [Cu(H2O)4] 2+的形成过程： Cu H2O H2O H2O OH2 2+ O • • • X H • H X • • 一、配 位 键 1、定义 由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成的共价键，即“电子对给予­接受键”，是一类特殊的共价键。 注意： ①配位键是一种特殊的共价键。 ②配位键具有共价键的共性，如饱和性和方向性。 ③H3O+、NH4+中含有配位键。 3、配 位 键 的表示方法 电子对给予体 电子对接受体” 2、配位键的形成条件 一方提供孤电子对 一方提供空轨道 H O H H A B Cu H2O H2O H2O OH2 2+ 二、配合物 1、 定义： 金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如： Cu(H2O)4 SO4 Cu(H2O)4 Cl2 蓝色沉淀 深蓝色的透明溶液 离子方程式： Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 所得溶液为： [Cu(NH3)4]SO4 深蓝色离子：[Cu(NH3)4]2+ 总反应：Cu2++ 4NH3·H2O＝[ Cu(NH3)4] 2+ + 4H2O 实验2-2 现 象 向硫酸铜水溶 液中加入氨水 继续加入氨水 [C