2.2 电解质的电离 离子反应（第二课时 离子反应）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第二章 元素与物质世界 第二节 电解质的电离 离子反应 第二课时 离子反应 执教人：许姝红 【知识回顾】 １．什么是电解质？ ２．电解质在溶液中会发生怎样的变化？ 电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。 电离 【观察·思考】　 　观察稀硫酸与氢氧化钡反应，请大家 思考，其反应的实质是什么呢？ 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。 实验现象 产生现象的原因 ①溶液的红色逐渐变浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； ③指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。 ① H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。 实验·探究 通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？ 分析与结论 Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ 2H＋＋SO42－＝H2SO4 H2O BaSO4↓ 结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应，反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。 ◎请从电解质电离的角度分析下列反应的实质，反应前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。 【交流·研讨】 1.稀硫酸与NaOH溶液反应; 反应前 反应后 稀硫酸离子种类 NaOH溶液离子种类 溶液离子种类 结论： OH－与H＋结合生成H2O沉淀 H＋、 SO42－ Na＋ 、 OH－ Na＋ 、 SO42－ 反应前 反应后 CuSO4溶液离子种类 NaOH溶液离子种类 溶液离子种类 结论： Cu2＋、 SO42－ Na＋ 、 OH－ Na＋ 、 SO42－ 2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应; OH－与Cu2＋结合生成Cu(OH)2沉淀 3.盐酸与Na2CO3溶液的反应. 这些反应有什么共同特点？ 反应前 反应后 盐酸离子种类 Na2CO3溶液离子种类 溶液离子种类 结论： H＋、 Cl－ Na＋ 、 CO32－ Na＋ 、 Cl－ H＋与CO32－反应生成CO2和H2O 用相同的思路分析以下反应：NaCl溶液与AgNO3溶液反应; KCl溶液与AgNO3溶液反应。 ◆　离子反应：有离子参加的化学反应。 １．电解质在水溶液中反应的实质 小结：电解质溶液之间的反应都是离子反应。 反应物中某些离子浓度减少的离子反应。 ◆ 电解质在水溶液中反应的实质: 交流与探讨： 生成难溶物质（沉淀）或易挥发物质（气体）或难电离物质 离子反应发生的条件？ 酸、碱和盐在溶液中互相交换成份的反应，实质上是一种离子反应 方法一： ⑴写出反应物在溶液中的的主要存在形式及微粒间的数量关系，写出电离方程式； ⑵确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系； ⑶写出离子方程式 并配平。 H2SO4 = 2H+ + SO42－ Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH- 离子方程式的书写 以稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应为例 2H+ SO42－ Ba2+ 2OH- 2H2O BaSO4 2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH-= 2H2O + BaSO4 Na2CO3=2Na++CO32- HCl=H++Cl- 1.稀盐酸与NaOH溶液反应; 写出下列反应的离子方程式 NaOH=Na++OH- HCl=H++Cl- H++OH-=H2O 2.CuSO4溶液与NaOH溶液反应; NaOH=Na++OH- CuSO4=Cu2++SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ 3.Na2CO3溶液与稀盐酸反应; CO32-+2H+=CO2↑+H2O 注意：书写离子方程式时要遵守原子守恒和电荷守恒，要符合反应事实 ⑴写出化学方程式 ⑵改写成离子形式 ⑶删除相同离子 ⑷检查并写出离子方程式 离子方程式的书写 AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 Ag+ + NO3 - + K++Cl-= AgCl↓+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl↓ 方法二： 以AgNO3溶液与KCl溶液反应为例 易溶于水且易电离的物质改写成离子符号（如强酸、强碱、可溶性盐）；难溶于水的物质、挥发性物质和水仍用化学式 遵循原子守恒及其电荷守恒 离子方程式的含义 H++OH-=H2O 表示一类反应 强酸 强碱 生成H2O Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4↓+2H2O 课堂练习 1.下列两种物质混合后不能发生离子