河南省南阳市第一中学校2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题

南阳一中高二年级2021年秋期第三次月考 化学试题 可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ⅰ卷（共48分） 一、单项选择题：（每题3分，共16×3＝48分） 1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 2．下列叙述正确的是（ ） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．HCO3-和AlO2-可以发生双水解反应生成沉淀和气体 3．室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是（ ） 加入的物质 结论 A 50mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中c(OH-)／c(HCO3-)增大 C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 4. 已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，正确的是（ ） A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾) 5．室温，下列能判断HA是一种弱酸的是（ ） A．足量的Zn粉分别与同pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者放出的氢气较多 B．相同pH值的NaA溶液和CH3COONa溶液，前者的浓度较大 C． pH=a的HA溶液和pH=b的NaOH溶液，a+b=14，等体积混合，溶液显酸性 D．中和等pH值的HA溶液和CH3COOH溶液，后者所需的NaOH的物质的量较多 6．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 7．室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 8．改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。 下列叙述错误的是(　　) A．pH＝1.2时，[H2A]＝[HA－] B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，[HA－]>[H2A]＝[A2－] D．pH＝4.2时，[HA－]＝[A2－]＝[H＋] 9.已知常温下一水合氨的电离常数Kb= 1.75×10-5 mol•L-1，关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(　　) A.c(NH)：③>① B.水电离出的[H＋]：②>① C.①和②等体积混合后的溶液：[H＋]＝[OH－]＋[NH3·H2O] D.①和③等体积混合后的溶液：[NH]>[Cl－]>[OH－]>[H＋] 10．常温下，将1.0 mol·L－1盐酸逐滴滴入20.00 mL 1.0 mol·L－1氨水中。溶液的pH和温度随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a点由水电离出的[H＋]＜1.0×10－14 mol·L－1 B．b点时存在[NH]＋[NH3·H2O]＝[Cl－] C．c点以后溶液温度下降的原因是盐酸的持续加入 D．在整个过程中可能会出现的离子