2.3.2 理解氧化还原反应的概念及本质 导学案-2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1

第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 理解氧化还原反应的概念及本质 【学习目标】1.学会用双线桥标出电子转移的方向及数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物； ．初步认知氧化剂与还原剂的强弱比较；3．理清氧化还原反应与四大反应类型的关系。 【知识回顾】请指出下列哪些反应是氧化还原反应，如果是并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 （1）4P + 5O2 ===2P2O5 （2）4Al + 3O2 === 2Al2O3 （3）H2O + CO===H2CO3 （4）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （5）2H2O2 ===2H2O+ O2 ↑（6）2HgO === Hg+ O2 ↑ （10）HCl 2+ NaOH == NaCl +H2O （11） Fe3O4 + 8HCl ==2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O 【问题探究】由以上的知识处理思考并归纳总结下列问题。（） 1.四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。 2.在氧化还原反应中，是不是所有的都有氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物？氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物可以是同一物质吗？你对此有什么认识？ 3.氧化剂所失去的电子和还原剂所得到的电子相等吗？如果相等，应该怎么表示或处理？ 【知识与概念的形成】双线桥表示电子转移的方法。 具体的步骤是：一、标好价。 二、定好桥。 三、写得失。 四、注明剂和物。 【注意】 【当堂练习1】请用双线桥表示上述氧化还原反应电子转移的方向及数目。 【当堂练习2】请用双线桥表示下列反应电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂。 ①C2H5OH + 3O2=== 2CO2 + 3H2O