1.2.4 阿伏加德罗定律 导学案-2021-2022学年高一上学期化学人教版必修1

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第4课时 阿伏加德罗定律 [学习目标] 1、巩固气体摩尔体积的概念； 2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。 [课前训练] 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 ( ) A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离 [质疑引入] 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发） [概念理解及建构] 1、 阿伏加德罗定律 1、定律： 。 ①使用范围 ②该定律称为四同定律，找出四同 、 、 、 。 ③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为 ④阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T [知识拓展1]阿伏伽德罗定律的推论 [情景设计1] 相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为 。 [结论1] 同温同压下，任何气体的体积之比= [情景设计2] 请试着求出标准状况下，相同体积氢气和氧气的密度比？ [结论2] 同温同压下，任何气体的密度之比= [知识拓展1]（先自己思考并学讨论，试着做出推断） 当同温、同压下，同质量的气体的体积之比= 当同温、同压下，同体积的气体的质量比= 当同温、同体积下，压强之比= 当同温、同物质的量时，压强之比= [知识拓展2] 相对密度 若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习： 某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下） [情景设计3] 若标准状