课题2 金属的化学性质（第1课时 金属与氧气、酸的反应）（备教案）-【上好课】2021-2022学年九年级化学下册同步备课系列（人教版）

课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、酸的反应 一、教学目标 1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度； 2.通过实验探究金属与酸的反应，初步认识金属的活动性顺序。 3.了解置换反应及其概念。 二、教学重难点 重点：通过金属与氧气、酸的反应，对金属活动性顺序进行初步探究。 难点：通过实验判断金属的活动性顺序。 三、教学过程 【问题引入】我们上节课学习了金属的物理性质和发展状况，你知道为什么先有青铜时代后有铁器时代呢？ 【播放视频】科普视频：为什么先有青铜时代后有铁器时代。 【过渡】通过视频可以了解到金属的应用不仅与它们的物理性质有关系，而且与它们的化学性质也有密切的关系。 【讲解】同样的，金属铝的发现比铜、铁晚很多年，但铝如今的产量仅次于铁，这也与它的化学性质有很大的关系，即铝有很强的抗腐蚀性能。 【学生活动】阅读教材，了解为什么铝具有很强的抗腐蚀性能。 【讲解】在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。 4Al + 3O2 == 2Al2O3 【过渡】那金属还能和哪些物质反应呢？还有哪些化学性质呢？今天我们就来学习一下吧！ 【板书】一、金属与氧气的反应 【问题】我们已学过镁条、铁丝都能和氧气发生剧烈的化学反应，即： 你能写出它们反应的化学方程式吗？ （3Fe+2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO） 【过渡】是不是所有的金属都和镁、铁一样，都能跟氧气发生剧烈的化学反应呢？ 【讲解】实际上许多金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.金属镁和铝在在常温下就能与氧气反应。 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO （如在做镁条燃烧的实验时要先将镁条表面的氧化物用砂纸打磨掉。） 2.铁、铜等常温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应。 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO。（PPT展示：灼烧铜丝） 3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）。 【总结】从以上实验事实可以得出：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；黄金即使在高温条件下也不与氧气反应。 因此说：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。 【交流讨论】根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗