广西防城港市防城中学2021-2022学年上学期高二期中考试化学试卷

化 学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 P－31 一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列过程不属于放热反应的是（ ） A． 木材燃烧 B． N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) C． H20(g)=H20(l) D． 盐酸和氢氧化钠反应 2．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是： （ ） A． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/mol B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－142.9 kJ/mol C． 2H2＋O2===2H2O ΔH ＝－142.9 kJ/mol D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝＋571.6 kJ/mol 3．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是 A． 铝片与稀H2SO4反应 B． Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C． 灼热的炭与CO2反应 D． 甲烷在O2中的燃烧反应 4．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是(　　) A． CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 B． CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D． H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 5．根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是（ ）（Q代表热量值） A(g)+B(g)→C(g) Q1 A(g)+B(g)→C(l) Q2 A． Q1＞Q2 B． Q1＜Q2 C． Q1＝Q2 D．无法比较 6．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌ 2HI（g）； △H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　） A． 降低温度 B． 增大H2的浓度 C． 增大压强 D． 减小压强 7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 A.υ(D)=0.4 mol / (L·s) B.υ(C)=30 mol / (L·min) C.υ(B)=0.9 mol / (L·s)                      D.υ(A)=0.15 mol / (L·s) 8．下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是( ) A． 合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行 B． 任何化学反应都需要催化剂 C． 催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大 D． 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率 9．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是（ ） A． 4x+2yz+w B． 6x+5y4z+w C． 3w+z4x+2y D． 2x+y2z+2w 10．下列关于平衡常数的说法正确的是 A． 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B． 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C． 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 11．反应 A+B→C(△H＜0)分两步进行 ①A+B→X (△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A． B． C． D． 12．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是 A．属于一种新型的化合物 B．的过程中释放1158能量 C．56g 转化为时要放出734能量 D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化 13．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标