精品解析：河南省中原名校2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

河南省中原名校2021-2022学年高二上学期12月联考 化学试卷 全卷满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，工60分) 1. 已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为 A. ＋184.6 kJ·mol－1 B. －92.3 kJ·mol－1 C. －369.2 kJ·mol－1 D. ＋92.3 kJ·mol－1 2. 下列说法中正确的是 A. 平衡常数的大小与起始浓度有关 B. K值越大，反应物的转化率越小 C. K值越大，反应进行的程度越大 D. 温度越高，K值越大 3. 关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可 B. 热化学方程式中的计量数可以表示物质的量或分子数目，只能为整数 C. 同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的∆H相同 D. 催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的∆H 4. 对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是 A. 使用催化剂 B. 增加体系的压强 C. 加入一种反应物 D. 升高温度 5. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)=3v(A)，2v(B)=3v(C)，则此反应可表示为 A. 2A+3B=2C B. A+2B=C C. 3A+2B=2C D. 2A+2B=3C 6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 A. 容器内压强不随时间变化 B. 容器内各物质浓度相等 C. X、Y、Z的速率之比为1︰2︰2 D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z 7. 增大压强，对已达到平衡的反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 产生的影响是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D. 正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 8. 温度为T时，将NH4HS(s)置于抽成真空的容器中，当NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)达到平衡时，测得体系的总压强为6 kpa，则该反应的平衡常数Kp为 A. 6 (kpa)2 B. 9(kpa)2 C. 8 (kpa)2 D. 36 (kpa)2 9. 下列反应达到平衡后，升高温度和增大压强，平衡移动方向一致的是 A. C(s)+CO2(g )2CO(g) ∆H＞0 B. O2(g)+2SO2(g)2SO3(g) ∆H＜0 C. H2(g)+I2(g)2HI(g) ∆H＜0 D. Cl2(g) +H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) ∆H＞0 10. 已知：2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①为吸热反应， B. 反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第①步反应 C. 整个反应过程共有3个基元反应 D. ICl(g)+HI(g)=I2(g)+HCl(g) ∆H =-218kJ·mol-1 11. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 B. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 C. 用排饱和食盐水方法收集Cl2 D. 打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡 12. 将2mL 0.1mol·L -1 FeCl3溶液和2mL 0.01mol·L -1 KSCN溶液混合，发生如下反应：FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，为了使平衡状态向逆反应方向移动，应选择的条件是：①再加入2mL1mol·L -1FeCl3 溶液   ② 加入KCl固体 ③ 加入适量的铁粉    ④ 再加入2mL0.4mol·L -1KSCN溶液 A. ②③ B. ③ C. ②④ D. ①③④ 13. 下列各图中能正确表示A(g)+B(g)2C(g) ∆H＜0这个可