周练16 盐类水解平衡与水解平衡常数-2021-2022学年高二化学周测卷（鲁科版2019选择性必修1）

周测16 盐类水解平衡与水解平衡常数及应用 时间 90分钟 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意，共20分 1．向三份0．1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　) A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 【答案】　C 【解析】　CH3COONa是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，NH4NO3是强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，所以向CH3COONa溶液中加NH4NO3固体会促进CH3COO－的水解，导致CH3COO－浓度减小；Na2CO3是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，所以向CH3COONa溶液中加入Na2CO3固体，会抑制CH3COO－的水解，导致CH3COO－浓度增大，向CH3COONa溶液中加入CH3COONa固体，会导致CH3COO－浓度增大。 2．向浓度为0．1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，下列各量保持减小的是 (　　) ①c(H＋)　②c(N)　③　④　⑤N的水解程度 ⑥　⑦ A．③⑤ B．⑤⑥ C．③⑥ D．④⑥ 【答案】D 3．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH A．①② B．③ C．③④ D．④ 【答案】　B 【解析】　NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NH浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。 4．(2020·山东实验中学期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，下列有关该溶液的说法正确的是(　　) A．加入BaCl2溶液，平衡向正反应方向移动 B．加水稀释溶液，水解常数增大 C．升高温度，的值减小 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 【答案】C 【解析】 A 项，加入BaCl2溶液，C＋Ba2＋BaCO3↓，c(C)减小，平衡逆向移动，错误；B项，加水稀释溶液，水解常数不变，错误；C项，水解平衡是吸热的，升高温度，水解平衡正向移动，c(HC)增大，c(C)减小，比值变大，正确；D项，加入NaOH固体，c(OH-)增大，溶液的pH增大，错误。 5．已知常温下弱酸的电离平衡常数H2CO3：Ka1＝4．3×10－7，Ka2＝5．6×10－11；HClO：Ka＝2．95×10－8；H2SO3：Ka1＝1．54×10－2，Ka2＝1．02×10－7。下列说法错误的是(　　) A．同浓度NaHCO3、NaClO、NaHSO3溶液的pH关系：NaClO＞NaHCO3＞NaHSO3 B．将足量SO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O＝HClO＋HSO C．NaHSO3溶液中微粒浓度关系：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3) D．NaHCO3稀溶液中存在：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO) 【答案】　B 【解析】SO2和NaClO发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－＝SO＋Cl－＋2H＋，故B错误；由K值可知HSO的电离程度大于水解程度，故C正确；根据电荷守恒和元素质量守恒可推出D正确。 6．(2021·丹东高三模拟)常温下，把0．02 mol/L CH3COOH(Ka＝1×10－5)溶液和0．01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是(　　) A．c(CH3COO－)＞c(Na＋) B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) C．c(H＋)＜c(OH－) D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0．02 mol/L 【答案】A 【解析】常温下，把0．02 mol/L CH3COOH(Ka＝1×10－5 mol/L)溶液和0．01 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中溶质是醋酸钠和醋酸，且物质的量浓度相等，由于溶液等体积混合，所得混合溶液的体积与原单一溶液相比，增大到原来的2倍，因此其浓度均为0．005 mol/L。醋酸的电离平衡常数是1×10－5，则CH3COO－的水解平衡常数是＝10－9。A项，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)，故A正确；B项，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COOH)<c(CH3COO－)，故B错误；C项，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－