1.2 原子结构与元素的性质（第3课时 电负性）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步课件（人教版选修3）

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 （第3课时） 鲍林L.Pauling 1901-1994 鲍林研究电负性的手搞 美国化学家。主要研究结构化学，曾获1954年诺贝尔化学奖和1963年诺贝尔和平奖。 3、电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对电子的吸引力越大。 以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为标准，并确定其他元素的电负性 化学键：相邻的原子之间产生的强烈的相互作用。 键合电子：原子中用于形成化学键（离、共）的电子。 相对值且无单位 : .. .. Cl: H .. .. [ Cl:]- : Na+ 科学探究 原子的电负性随核电荷数递增有什么规律？（同周期、同主族） 电负性逐渐 。 增 大 电负性有 的趋势 减小 电负性最大 电负性最小 2.0 2.2 ①同周期，元素的电负性从左到右逐渐增大。 ②同主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。 （1）递变规律： 科学探究 下左图是第三周期元素电负性变化图，用类似方法制作IA、VIIA元素电负性变化图。电负性与各主族元素活泼性有什么关系？ 电负性越小，金属性越强，电负性越大，元素的非金属性越强。 （2）电负性的应用： ①判断元素金属性和非金属性的强弱 电负性越小，金属性越强； 电负性越大，非金属性越强。 1.8 金属元素 非金属元素 类金属 电负性、第一电离能与金属性和非金属性的关系 注意：a、稀有气体电离能为同周期中最大。 b、第一电离能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。 c、比较电负性大小时，不考虑稀有气体元素。 [例1]已知四种元素的电子排布式为： A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 则他们的第一电离能按从大到小的顺序为 ，电负性的大小顺序为 。 　 　　　　　 C＞A＞B C＞B＞A ②判断化学键的类型 ③判断元素化合价 在化合物中电负性小的元素化合价为正值；电负性大的元素化合价为负值。 1.7 共价键 离子键 电负性之差 科学探究 试设计实验证明AlCl3是共价化