第3章 物质的性质与转化-2021-2022学年高一化学期末备考单元复习知识清单（鲁科版2019必修第一册）

第三章 物质的性质与转化知识清单 考点1 铁及其化合物的性质及应用 一、单质铁的性质 1．铁元素的存在 （1）游离态：存在于陨铁中 （2）化合态 2．铁的还原性 （1）与弱氧化剂反应生成Fe2+ ①S：Fe+SFeS，产生黑色固体 ②H+：Fe+2H+Fe2++H2↑，铁逐渐溶解，溶液变成浅绿色，有无色无味气体产生 ③Cu2+：Fe+Cu2+Fe2++Cu，铁上析出红色固体，溶液变成浅绿色 ④Ag+：Fe+2Ag+Fe2++2Ag，铁上析出银白色固体，溶液变成浅绿色 ⑤I2：Fe+I22FeI2 （2）与强氧化剂反应生成Fe3+ ①Cl2：2Fe+3Cl22FeCl3，产生棕红色烟 ②Br2：2Fe+3Br22FeBr3 ③稀硝酸：Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NO↑+2H2O （3）与O2、水蒸气反应生成Fe3O4 ①O2：3Fe+2O2Fe3O4 ②水蒸气：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 二、亚铁盐的性质 1．弱氧化性 （1）Mg、Al、Zn与亚铁盐溶液发生置换反应 ①Fe2++ZnFe+Zn2+ ②Fe2++MgFe+Mg2+ ③3Fe2++3Al3Fe+2Al3+ （2）K、Ca、Na与亚铁盐溶液反应 ①先与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ ②碱与亚铁盐反应：Fe2++2OH－Fe（OH）2↓ 2．强还原性 （1）能够被Cl2、Br2氧化 ①除FeCl3溶液中的FeCl2溶液：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ ②Br2：2Fe2++Br22Fe3++2Br－ （2）能够被O2氧化 ①反应：12Fe2++O2+6H2O8Fe3++4Fe（OH）3↓ ②保存：密封保存，防止O2将Fe2+氧化；加少量铁将Fe3+还原成Fe2+ （3）能够被酸性的H2O2氧化 ①反应：2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O ②应用：除去Fe3+中Fe2+的最佳方法 （4）与酸性条件下的MnO4－、NO3－、ClO－等离子不能大量共存 ①酸性MnO4－：5Fe2++MnO4－+8H+5Fe3++Mn2++4H2O ②酸性NO3－：3Fe2++NO3－+4H+3Fe3++NO↑+2H2O ③酸性ClO－：2Fe2++2H++ClO－2Fe3++H2O+Cl－ （5）还原性：I－＞Fe2+＞Br－ ①向FeBr2溶液通入Cl2，先氧