【衡水金卷·先享题·月考卷】2021-2022学年高二上学期期中考试（新教材人教版）化学试卷

2021-2022学年度上学期高二年级期中考试(新教材) 化学(人教版 第三章第三、四节(包含前三次考试内容)] 命题要素一览表 注 1.能力要求 接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养 ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识⑤科学 精神与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号题型值 (主题内容) ⅡⅢ①②③④⑤档次|系数 选择题2化学反应与能量 易0.85 2选择题2反应速率大小比较 易 3选择题2反应速率影响因素 易|0.78 4选择题2热效应 易0.75 选择题2化学反应概述 易0.93 6选择题2离子共存 7选择题2化学平衡判断 8选择题2溶液中的守恒 中|0.54 9选择题2速率及平衡移动 中0.6 0选择题2溶液pH的计算 中0.72 11选择题2难溶电解质的沉淀溶解平衡 易0.74 12选择题2化学反应的调控 易0.85 13选择题2化学反应机理 √√|√√|√|√ 易0.77 14选择题2盐类水解实验 15选择题2电解质溶液概述 中0.61 16选择题2化学平衡移动 易 17选择题2溶液中的三大守恒 中|0.64 18选择题2沉淀溶解平衡曲线 中10.55 19选择题2△H及K与方程式的关系 20选择题2盐类水解的应用 中0.66 21选择题2热化学方程式与图像 中0.60 2选择题2盐溶液中的离子浓度关系 中0.63 新教材·化学(人教版) 23选择题2沉淀溶解平衡的影响因素 易0.79 24选择题2强弱酸的比较 易0.77 25选择题2除杂 26选择题2酸碱中和滴定 易0.77 27非选择题11氧化还原滴定 中|0.56 28非选择题13四大平衡的应用 中0.66 29非选择题12弱电解质溶液的探究 中0.64 30非选择题12化学反应速率及平衡的探究 新教材·高二期中 化学(人教版)· 考答案及解新(人教版) 月考卷 、选择题 5.D【解析】加热蒸干ACl3溶液得不到AlCl3固体 1.C【解析】反应A、B为吸热反应,反应B、C:A项错误;反应的△H与参加反应的物质的物质的量 为放热反应,A项错误;整个反应A、C的△H=无关,与方程式中物质前的化学计量数有关,B项错 E1-E2+E3E,反应C、A的△H=E2-E1+误;反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△S>0,△H E4-E3,B项错误;加入催化剂,降低反应的活化能 >0,C项错误;常温下,溶液中均存在c(H+)· 增大活化分子百分数,C项正确;物质的总能量越低c(H)=1.0×10-1,D项正确 越稳定,故三种物质的稳定性:B<A<C,D项错误。6.C【解析】Fe+、S反应产生FeS沉淀和S,且中性 2.A【解析】A项v(A)=0.4mol/(L·s);B项v(B)=溶液中Fe会变为Fe(OH)3沉淀,不能大量共存,A 0.6mol/(L,s),则(A)=3(B)=0.2mol/·s);C 项错误;Fe2+、H+、ClO会发生氧化还原反应,不能 大量共存,B项错误;使酚酞显红色的溶液为碱性溶 项v(C)=1.8mol/(L·min)=0.03mol/(L·s),则v(A) 液 K+、CO3、S2、OH之间不反应,能大量共 (O=0.015mol/(L·s);D项D是固体,不能用其 存,C项正确;与A反应放出H2的溶液可能是酸溶 浓度变化表示化学反应速率。故选A项 液或强碱溶液,酸溶液中H、NO)与A反应不生 3.B【解析】 Nahco)与稀硫酸反应生成CO2、水和硫成H2,强碱溶液中OH、Cu2反应产生Cu(OH)2 酸钠,溶液中H的物质的量减小,生成氢气的总量 沉淀,不能大量共存,D项错误 减小,A项错误;氯化钠溶液稀释硫酸,溶液中H浓7.A【解析】某温度下达到平衡时,铁粉质量不再随时 度减小,反应速率减小,但与锌反应的H的总物质 间而变化,A项正确;反应物FeO和生成物Fe为固 的量没有变化,生成氢气的总量没有变化,B项正确; 体,该反应的化学平衡常数表达式为Kc(CO2) C(CO) 硫酸钾固体溶于稀硫酸,溶液中H的物质的量和浓氵项错误;化学平衡常数只与温度有关,与浓度无关,温 度均不变,反应速率和生成氢气的总量都没有变化,度不变,平衡常数不变,C项错误;由题意可知,升高 C项错误;加入硝酸钠固体,NO5在酸性条件下表现温度,平衡常数减小,平衡逆向移动,则该反应的逆反 强氧化性,与锌反应生成NO,D项错误。 应为吸热反应,D项错误。 4.A【解析】乙二酸是弱酸,电离吸热,向含.Imol:8.B【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,C2Oi NaOH的溶液中加入500mL0.1mol·L乙二酸,具有还原性,可使酸性高锰