第15讲 质量守恒定律-【中考零距离】2022北京新中考化学配套课件

第一部分 教材复习·零距离 主题三 物质的化学变化 第15讲 质量守恒定律 体系框架·明脉络 实验 质量守恒定律的验证 1. 验证质量守恒定律实验方案 实验 A B C 实验方案 镁粉和稀盐酸反应 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应 白磷在空气中燃烧 实验装置 核心实验·全突破 反应方程式 _______________________ _________________ __________________ ___________________ 实验现象 有大量气泡产生，气球胀大，反应前后天平仍_________ 有蓝色沉淀生成，反应前后天平仍 _________ 白磷燃烧，产生大量白烟，小气球先鼓起后逐渐变小，冷却后，小气球变得比反应前更瘪，反应前后天平仍_________ 实验结论 参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 2NaOH+CuSO4==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 保持平衡 保持平衡 保持平衡 核心实验·全突破 2.注意事项 （1）为了防止白磷燃烧时锥形瓶底部受热不均而炸裂，锥形瓶底部要_________ ___。 （2）气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起到缓冲作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生物质交换。 （3）在完成探究质量守恒定律的实验时，反应中若有气体参加或有气体生成，实验必须在_________内完成。 铺一层细 沙 密闭装置 核心实验·全突破 3.其他实验方案的设计与评价 核心实验·全突破 上述方案中不能验证质量守恒定律的是________。 理由是________________________________________________________________ ___________。 方案三 碳酸钠与稀盐酸反应后有气体生成并逸散到空气中，反应完成后，天平不 能保持平衡 核心实验·全突破 改进方案：可以将烧杯换成锥形瓶，且用气球将产生的二氧化碳收集起来，形成密闭的环境。 各方案的化学方程式： 方案一：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 方案二：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 方案三：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 核心实验·全突破 4.误差分析 任何化学反应都遵守质量守恒定律。造成反应前后天平不平衡的原因： （1）有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内，如参加反应的或生成的气体的质量。 （2）反应装置气密性不好，使部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。 核心实验·全突破 例 小秋同学在复习《质量守恒定律》时，回忆了老师做的以下几个演示实验： 核心实验·全突破 (1)在实验Ⅰ中，所发生反应的化学方程式为 ；锥形瓶底部细沙的作用是 ；实验过程中可观察到气球 。 (2)在实验Ⅱ中，烧杯中物质的总质量随时间的变化关系正确的是 (填序号)。 防止红磷燃烧放热使锥形瓶底部因受热不均而炸裂 先膨胀后缩小 B 核心实验·全突破 (3)在实验Ⅲ结束后，天平指针向右偏，天平不平衡的原因是 。小秋想对实验Ⅲ进行改进，使反应后天平仍然能保持平衡。他受到实验Ⅰ所用装置的启发设计了装置A，装置A与实验Ⅲ中的反应装置相比最大的特点在于装置A处于 状态。 盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置 密封 核心实验·全突破 (4)通过实验探究，可以得到的结论是 。 对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可以得到的启示是 。 参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 有气体参加或生成的反应，应该在密闭容器中进行实验 核心实验·全突破 质量守恒定律适用于一切化学变化，关于质量守