第7讲 常见的酸和碱-【中考零距离】2022北京新中考化学配套课件

第一部分 教材复习·零距离 主题一 身边的化学物质 第7讲 常见的酸和碱 体系框架·明脉络 物质转化·精梳理 ① ____________________________________________________________________ _________________________________________________________； ② ______________________________________________________； ③ __________________________________________________________； ④ ________________________________________________________________。 NaOH+HCl==== NaCl+H2O，2NaOH+H2SO4 ====Na2 SO4 +2H2O， Ca(OH) 2 +2HCl====CaCl 2 +2H2O，Ca(OH) 2 +H2SO4 ====CaSO4 +2H2O Fe+H2SO 4 ==== FeSO4 +H2 ↑，Fe+2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ CuO+H2SO4 ==== CuSO4 +H2O，CuO+2HCl==== CuCl2+H2O 2NaOH+CO2 ==== Na2CO3 +H2O，Ca(OH)2 +CO2 ==== CaCO3 ↓+H2O 物质转化·精梳理 实验 酸碱中和反应 核心实验·全突破 （1）实验原理：通过指示剂的褪色，证明随着反应的进行，反应物氢氧化钠逐渐消失，即通过验证反应物的消失说明确实存在化学反应，其化学方程式为__________________________。 （2）实验现象：溶液由____色变为____色。 （3）指示剂的选择：本实验中指示剂选用酚酞而不用石蕊，是因为石蕊试液的紫色和蓝色在稀溶液中不易分辨，使得对反应的终点判断不准确。 NaOH+HCl ==== NaCl+H2O 红 无 核心实验·全突破 （4）反应后溶质成分的检验： 反应后液体颜色 检验方法 反应后溶液中的溶质成分 溶液呈红色 稀盐酸的量不足，溶液仍为碱性，故溶质成分为____________ 溶液呈无色 ①石蕊溶液 ②pH试纸 ③_______溶液等 若无明显变化，则证明是恰好完全反应，溶质成分为_____ 若出现①石蕊____、②pH______、③_______ _，则说明盐酸过量，溶质成分为___________ NaCl和NaOH NaCl 碳酸钠 变红 小于7 产生气泡 NaCl和HCl 核心实验·全突破 （1）中和反应是放热反应还是吸热反应？ 中和反应是放热反应，随着反应的进行，溶液温度不断上升，当恰好完全反应时温度达到最高值，反应完全后溶液温度开始下降。 核心实验·全突破 （2）如何判断酸是否过量？ ①加入碳酸钠、锌粒等，观察是否有气泡产生； ②加入紫色的石蕊溶液，观察溶液是否变为红色； ③测定溶液的 pH，观察 pH 是否小于 7。 核心实验·全突破 （5）酸碱发生反应后pH及溶质变化： 分类 酸入碱 碱入酸 操作说明 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸 向滴加酚酞的稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液 图像 核心实验·全突破 图像分析 AB段（滴加不足） pH___7；溶质为_________ ______ pH___7；溶质为___________ B点（恰好完全中和 pH___7；溶质为______ pH___7；溶质为______ BC段（滴加过量） pH___7；溶质为__________ pH___7；溶质为______________ > NaOH、 NaCl < HCl、NaCl = NaCl = NaCl < HCl、NaCl > NaOH、NaCl 核心实验·全突破 例 小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究： 核心实验·全突破 (1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况： ①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。 小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是