第二章第1节分子结构与元素的性质第1课时 课件—2021-2022学年人教版（2019版）高中物质结构与性质（选择性必修2）

人教版（2019版） 化学 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第1课时 共价键 元素 Na Cl H Cl C O 电负性       电负性差值 【学生活动一】 钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1 元素的电负性差值很大（大于1.7），化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，电负性差值不大（小于1.7）的原子间形成共价键。 2 任务一：化学键 相邻原子间强烈的相互作用 （2）化学键的分类： （1）定义： 离子键、共价键、金属键、配位键 （3）存在范围： 只存在于相邻的原子或离子之间,分子间不存在化学键。 化学键 共价键 极性键 非极性键 离子键 任务二：共价键 1.定义 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。 2.本质：原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。自旋方向的未成对电子形成共用电子对。 （1）成键粒子：原子。 （2）成键实质：共用电子对。 （3）形成条件：一般由非金属元素的原子结合。 4 3. 4.共价键类型 思考与讨论1：H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 H:H H Cl 任务二：共价键 【学生活动二】 书写H2、HCl、Cl2的电子式。 6 H－H的s-s σ键的形成 H Cl H－Cl Cl－Cl的p-pσ键的形成 H－Cl的s-pσ键的形成 Cl Cl Cl Cl H H H H 共价键的分类——σ键 任务二：共价键 7 概念：两原子在成键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。 分类：s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道重叠 形成共价单键 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道重叠 形成共价单键 1s1 1s1 相互靠拢 原子轨道重叠 形成氢分子的共价键(H-H） 1.共价键的分