1.3.3 氧化还原反应的配平-【精准备课】2021-2022学年高一化学同步课堂精品课件（人教版2019必修第一册）

氧化还原反应的配平 1 氧化还原反应的分类 2Na + Cl2 = 2NaCl 0 +1 0 -1 -2 +5 -1 2 KClO3 = 2 KCl +3 O2 0 MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ -1 0 Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O +1 -1 完全氧化还原反应 部分氧化还原反应 自身氧化还原反应 歧化反应 （同一物质中同一元素发生价态的变化） -1 还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 配平原则： 得失电子守恒 即 化合价升高的总价数 = 化合价降低的总价数 二、氧化还原反应的配平 3 NO＋ O2＋ H2O = HNO3 类型一：正向配平法 ↑ 3 ↓ 4 ×4 ×3 4 3 2 4 +2 0 +5 化合价变化数值 × 原子个数 ①标变价： ③求最小公倍数 ④配计数 ②列变化： （使得失电子数相等 ） ⑤查 原子个数守恒和电荷守恒 4 练一练1 NH3＋ O2 = NO2+ H2O -3 0 +4 -2 -2 ↑ 7 ↓ 4 ×4 ×7 4 7 4 6 H2S＋ HNO3 = H2SO4+ NO2+ H2O -2 +5 +6 +4 ↑ 8 ↓ 1 ×1 ×8 1 8 1 8 4 练一练2 Cu + HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O 技巧：从生成物一侧向反应物一侧配平 0 +5 +2 +4 ↑ 2 ↓ 1 ×1 ×2 1 1 4 2 2 类型二：逆向配平法 适用：部分氧化还原反应、歧化反应 （同一物质中同一元素发生价态的变化） S+ NaOH — Na2S+ Na2SO3+ H2O 0 -2 +4 ↓2 ↑4 × 1 × 2 3 6 3 2 1 = P + KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2 ↑ 1 ↓ 3 ×3 ×1 0 -3 +1 4 3 3 1 3 练一练1 Cu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O 0 +5 +2 +2 ↑ 2