练习11 铜及其化合物-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★★★☆☆ 专题一 金属及其化合物 练习11 铜及其化合物 1．下列铜及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．铜具有还原性，可用于制作导线 B．Cu2O呈红色，可用作红色玻璃染色剂 C．Cu(OH)2具有弱碱性，可用于检验醛基 D．CuSO4易溶于水，可用作游泳池杀菌剂 重金属盐，能够使蛋白质发生变性，因此可用作游泳池杀菌剂，D错误； 2．对以下实验的说法正确的是 I II III IV 铜与浓硫酸反应 铁与水蒸气反应 制Cl2 制取乙酸乙酯 A．Ⅰ中，反应后向左边试管中加水，观察生成的硫酸铜 B．Ⅱ中，点燃肥皂泡不需验纯 C．Ⅲ中，经浓硫酸干燥后可得纯净的Cl2 D．Ⅳ中，右侧试管中盛放氢氧化钠溶液，目的是除去产品中的醋酸和乙醇 3．下列离子或化学方程式书写正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．刻蚀电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH-+ HCO= CaCO3↓+ H2O D．漂白粉漂白原理： 4．将6.4g铜粉加到50mL2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是 A．溶液中n(Fe2+)与n(Cu2+)之比为1:1 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 C．氯化铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl﹣)基本不变 D．往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色 5．纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是二氧化硫 6．将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3，则反应后溶液中n(Cu2+)∶n(Fe3+)为 A．3∶4 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶2 7．化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的蚕丝主要成分是蛋白质。 B．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作。 C．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铝合金制品。 D．碳酸钠可用于去除餐具的油污。 8．由四种常见元素组成的化合物M，按如下流程进行实验。化合物M的摩尔质量小于，已知：固体A、B、C均为纯净物，且C为单质。气体C是单质，能使带火星的木条复燃(气体体积已折算成标准状况)。 下列说法不正确的是 A．化合物M在空气中加热生成物质的量的比为1∶1的两种气体 B．分别还原a mol CuO所需H2、A1、CO的物质的量之比为1∶2∶3 C．1 mol红色固体B与稀硫酸反应，转移的电子为1 mol D．组成M的组成元素为Cu、C、O、H 9．在一定条件下，五种含有同种金属元素的单质或其化合物，能按如图箭头方向实现一步转化(不含电解)，该金属元素可能是(　　) ①Fe　　　②Cu　　　③Al　　　④Na A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．Cl2Br2HBr B．Fe3O4FeFeCl3 C．NaClNa2CO3NaOH D．Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2 11．蓝矾（CuSO4·5H2O）常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理： Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。 操作步骤：向三颈瓶加入3.2 g Cu粉和适量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾（不考虑氯化铜转化成硫酸铜）。下列说法正确的是 A．盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗 B．在实验过程中，浓硫酸作氧化剂 C．采用重结晶法提纯CuSO4·5H2O D．理论上可以制备20 g CuSO4·5H2O 12．下列有关铜的化合物说法正确的是 A．根据Fe3+ 的较强氧化性，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为：Cu2++S2-=CuS↓ C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O D．化学反应：CuO+COCu+CO2的实验现象为红色固体变成黑色固体 13．加热0.80 g CuSO4·5H2O，其质量随温度变化的曲线如图所示。其中乙处物质的化学式为 A．CuSO4·4H2O B．CuSO4·2H2O C．CuSO4·H2O D．CuO 14．铜及其化合物在工业生产上