2.1 有机化学反应类型（第二课时 消去反应、氧化反应和还原反应）-2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修有机化学基础）

山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 第一节 有机化学反应类型 第二课时 消去反应、氧化反应和还原反应 1 1.掌握乙烯的实验室制法。 2.能根据有机化合物的结构特点，认识消去反应。 3.了解有机化合物的氧化反应和还原反应原理。 Ⅰ、试剂:乙醇、98%的浓硫酸。 Ⅱ、条件：温度迅速升高到170℃ Ⅲ、装置与收集：液+液加热→气体型；排水法收集 Ⅳ、反应原理及反应特点： 3、消去反应 特点：乙醇分子内脱水，生成不饱和烃和H2O！ Ⅴ、实验步骤： ①检验气密性。向圆底烧瓶里注入约20mL乙醇和浓硫酸（体积比1:3）的混合液，并放入几片碎瓷片。且温度计的水银球要伸入液面以下。 ②加热，使温度迅速升到170℃，并维持在170℃左右。 ③用排水集气法收集乙烯。 ④实验完毕先撤导管，后熄灯。 （1）乙烯的实验室制法 为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？ 酒精与浓硫酸混合液如何配置 放入几片碎瓷片作用是什么？ 用排水集气法收集 浓硫酸的作用是什么？ 温度计的位置？ 混合液颜色如何变化？为什么？ 有何杂质气体？如何除去？ 【想一想】观察制乙烯实验装置说说你的方法！ 检验装置气密性？ ①无水乙醇与浓硫酸的混合： 用量筒量取5mL乙醇于烧杯中，再用量筒量取15mL浓硫酸，沿烧杯内壁慢慢注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌。 ②浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 ③碎瓷片的作用： 防止液体受热暴沸 ④温度计水银球的位置： 在反应液液面以下且不能触底，测混合液温度 ⑥实验过程中，为什么要使混合液温度迅速上升到170℃？ 防止在140℃时发生副反应，生成乙醚。 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O 浓H2SO4 140℃ Ⅵ、实验注意事项及作用 ⑤排水法收集乙烯： 乙烯不溶于水，易燃易爆 ④乙烯的鉴定方法： ②混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中的液体逐渐变黑。在加热的条件下，浓硫酸还能使无水酒精脱水生成碳的单质等多种物质，碳的单质使烧瓶内的液体带上了黑色。 ③乙烯中混有哪些杂质气体？如何除去？ 乙烯中往往混