练习07 钠及其化合物-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★★★☆☆ 专题二 金属及其化学性质 练习07 钠及其化合物 1．下列关于钠的叙述正确的是（ ） A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在酒精中 D．钠与CuSO4溶液反应，可置换出单质铜 2．设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是 A．1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NA B．1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA D．11.2L(标准状况)N2与NH3的混合物中含有的共用电子对数目为1.5NA 3．用下列装置不能达到有关实验目的的是 A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2 C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 4．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（ ） ①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液 A．1 B．2 C．3 D．4 5．下列有关说法正确的是 A．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂 B．钠可以从AgNO3溶液中置换出金属银 C．钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器 D．Na2O、Na2O2、NaOH和NaHCO3均是强电解质 6．下列说法正确的是 A．在空气中加热可得固体 B．加入到过量溶液中可得 C．在沸腾炉中与反应主要生成 D．溶液中加入少量粉末生成和 7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序为（ ） A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙=丙 C．甲=丁<乙=丙 D．丁<甲<乙<丙 8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+＝ Cu2++ 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O＝ 2Na++ 2OH－+ O2↑ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+ H2O＝ 2H++ Cl－+ ClO－ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+ 6H++ 5H2O2＝ 2Mn2++ 5O2↑ + 8H2O 9．下列叙述中不正确的是 A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2 D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g 10．在含有、、、的稀溶液中加入足量固体，充分反应后微热，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（ ） A．、 B． C．、 D． 11．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 12．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O C．a=3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 13．向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl的物质的量的关系如下图（忽略CO2的溶解和HCl的挥发）。 则下列分析都正确的组合是 ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1:1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1:1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3 A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 14．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A．向氢氧化钠溶液中滴加少量碳酸氢镁溶液：+OH-=+H2O B．向水中通入NO2：2NO2+H2O=2H+++NO C．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+