练习09 铝及其化合物-2022年高考化学复习重要专题基础练（由易到难）

2022年高考复习重要专题基础练（由易到难） 难度：★★★☆☆ 专题二 金属及其化合物 练习09 铝及其化合物 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是 A．高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 B．煤的干馏、海带提碘、石油裂解等都涉及化学变化 C．“84”消毒液与75%的酒精消杀新冠病毒的机理相同 D．将煤气化，有利于提供更多的能量，且可以有效减少温室气体的产生 2．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（  ） A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸 B．a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t=c时刻，反应处于平衡状态 D．t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降 3．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为(　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 4．下列除杂质的操作中正确的是 A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B．中混有：将其通入溶液 C．溶液中混有少量：往该溶液中通入过量气体 D．中含有：滴加过量的溶液 5．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。下列说法正确的是 A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z B．Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族 C．丙属于两性氧化物 D．己的熔点高、硬度大，可用作耐火坩埚 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．标准状况下，2.24 L SO3中所含原子数为0.4NA C．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中所含原子数目为NA D．在一定条件下，1mol N2与3mol H2反应生成的NH3分子数为2NA 7．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A．氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球 B．镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料 C．纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子 D．K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂 8．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ） A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 B．铝是一种较活泼的金属 C．铝与氧气反应放出大量的热量 D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 9．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是 A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料 D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 10．将agFe2O3和Al2O3的样品溶解在过量的200mL物质的量浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Al3+、Fe3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ） A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.6mol/L 11．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图： 对上述流程中的判断正确的是 A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物 B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高 C．反应II中CO2可以用CH3COOH溶液代替 D．反应I中的反应为：CO2＋2AlO＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO 12．准确称取6.0 g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100 mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ） A．3.50 mol·L－1 B．1.75 mol·L－1 C．0.85 mol·L－1 D．无法确定 13．铍(Be)及其化合物的化学性质与铝及其化合物类似。已知以下反应能完全进行：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaC