2.1.2 共价键的键参数-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 第一节 共价键 2.1.2 共价键的键参数 第二章 分子结构与性质 学习目标 1.通过认识共价键的键能、键长和键角,从微观角度模型化解释分子的空间结构。 2.结合共价键的键长、键能和键角等数据,理解分子的性质与键参数的关系,培养证据推理与模型认知的核心素养。 3.掌握用共价键的强弱解释物质稳定性的方法。 1.知道共价键的键能、键长和键角等键参数的概念。 2.能利用键能、键长和键角等说明分子的某些性质。 CH4 CH3CH2OH CH3COOH C6H6 C8H8 我们如何用化学语言来描述不同分子的空间结构和稳定性？ 4 键参数—— 键能、键长与键角 1.键能 ①概念：键能是气态分子中断裂1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。或气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键能通常取正值， ②单位:是kJ/mol。 ③条件：键能可以通过实验测定，键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值。 某些共价键的键能 键能——衡量共价键的强弱 N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一事实？ N—H、O—H、H—F的键能依次为390.8 kJ•mol-1、462.8 kJ•mol-1、568 kJ•mol-1，键能依次增加，分子的稳定性增强，故N2、O2、F2与氢气的反应能力依次增强。 2.1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl 和2mol HBr，哪一 个反应释放的能量更多？如何用计算的结构说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？ 通过计算，1mol H2分别与1mol Cl2、1mol Br2(蒸气)反应，分别形成2mol HCl 和2mol HBr，放出能量依次为184.9 kJ、102.3 kJ，1mol H2与1mol Cl2反应形成2mol HCl放出的能量多， 氯化氢分子更稳定，溴化氢分子更容易发生热分解生成相应的单质。 （1）判断共价键的稳定性 键能越大,断开化学键需要吸收的能量越多,化学键越稳定。 （2）判断分子的稳定性 结构相似的分子中,共价键的键能越大,分子越稳定。 （3）判断化学反应中的能量变