2.1.1 共价键的类型-σ键和π键-【备课无忧】2021-2022学年高二化学同步优质课件（人教版2019选择性必修2）

人教版选择性必修2 网 科 学 【备课无忧】 2021-2022学年高二化学同步优质课件 人教版选择性必修2 网 科 学 第一节 共价键 2.1.1 共价键的类型-σ键和π键 第二章 分子结构与性质 学习目标 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。 2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键,从微观结构认识分子的产生原因,培养宏观辨识与微观探析的核心素养。 2.根据原子轨道的重叠方式,了解共价键可分为σ键和π键等类型;结合原子轨道的伸展方向,了解共价键具有饱和性和方向性。 共价键 钠、氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 元素 Na Cl H Cl C O 电负性       电负性差值 0.9 3.0 2.1 2.1 3.0 0.9 2.5 3.5 1 提示：元素的电负性差值很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成离子键，而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。 化学键： 使离子相结合或原子相结合的强烈的作用力通称为化学键。 知识回顾 化学键的类型： 共价键、离子键、金属键、配位键。 化学键的存在范围：只存在于相邻的原子或离子之间。 分子间不存在化学键。 5 共价键 1.共价键的定义 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。 2、共价键的本质 共价键的本质是在原子之间形成共用电子对。共价键形成的过程是成键原子相互接近，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 （1）成键粒子：原子。 （2）成键实质：共用电子对。 （3）形成条件：一般由非金属元素的原子结合。大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 H H H H ↑ 1S ↓ 1S 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核